【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是

A. 100℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性

B. 將pH=4的 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C. 常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D. 向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中一定增大

【答案】C

【解析】

A.100℃時，水的電離程度增大，溶液中氫離子的濃度增大，所以該溫度下氯化鈉溶液的pH<7，因為氯化鈉溶液中c(H+)=c(OH-)，所以氯化鈉溶液為中性溶液，故A錯誤；

B.pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋，因為水的離子積不變，所以稀釋過程中氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；

C.常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中，如醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解成醋酸和氫氧根離子，即醋酸鈉溶液中存在醋酸分子，故C正確；

D.氨水中加入鹽酸，若恰好完全反應，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水過量，所以溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，但為一水合氨的電離平衡常數(shù)，溫度不變，是一定值，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

（1）寫出對應元素的名稱：A_____，C_____，E_____。

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。

（3）A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說法不正確的是_____。

A．A2B2和E2B2中都含有非極性共價鍵

B．A2B和E2B都含離子鍵

C．A2B和A2B2中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2

D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置（部分夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略）或操作能達到實驗目的的是

A. 用裝置①制乙烯B. 用裝置②分離苯和苯酚

C. 用裝置③制備乙酸乙酯D. 用裝置④驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是(　　)

A.鋁鎵合金可以循環(huán)使用

B.該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

C.鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑

D.總反應式為2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽MN溶于水存在如圖過程，下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 該過程可表示MN的水解過程

B. 相同條件下結(jié)合H+的能力N->OH-

C. 該過程使溶液中的c(OH-)>c(H+)

D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

比較金屬鎂和鋁的活潑性

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應現(xiàn)象

B

除去Mg粉中混有的Al 粉

加入足量的NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥

C

探究維生素C的還原性

向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化

D

配制0.4000mol·L1的NaOH溶液

稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的是一元弱酸)。下列說法正確的是

A. 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL

B. 在B點，離子濃度大小為 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 水電離出的c(H+)：A點小于B點

D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A. 強酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-

B. pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO3-

C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-

D. 25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】泄鹽（MgSO4·7H2O）是一種中藥藥劑，還可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工業(yè)。一種利用氯堿工業(yè)的廢渣（主要成分是Mg(OH)2，雜質(zhì)為MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生產(chǎn)泄鹽的流程如下：

已知部分氫氧化物沉淀pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Al(OH)3

Al(OH)3在pH=7.8時開始溶解，pH=10.0完全溶解

開始沉淀的pH

2.3

10.8

3.7

完全沉淀的pH

4.3

12.4

5.2

回答下列問題：

（1） “酸浸”是工業(yè)對礦物利用的一種方法，該操作關(guān)鍵是提供浸取率和浸取速率，寫出提高該工藝流程中“酸浸”速率的2種方法：___________________。

（2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，實驗室在進行該操作時，用到的玻璃儀器有________，“濾渣1”的成分是________（寫化學式）。

（3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的錳元素轉(zhuǎn)化為MnO2，寫出該反應的離子方程式：____________________。

（4）“調(diào)節(jié)pH”時最好選用__________， pH范圍應控制為____________，高溫加熱“濾渣3”可得到_________（寫化學式）。

（5） “一系列操作”是指_____________________________。

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