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將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中,反應(yīng)一段時(shí)間后,再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全,此時(shí)溶液中大量存在的是
- A.Na+,Mg2+
- B.Al3+,Mg2+
- C.Mg2+,AlO2-
- D.Na+,AlO2-
D
分析:根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相對(duì)大小確定混合溶液的酸堿性,再根據(jù)離子存在條件確定混合溶液中存在的離子,鎂離子、鋁離子存在于酸性或中性溶液中,偏鋁酸根離子存在于堿性溶液中.
解答:n(HCl)=0.075L×4mol/L=0.3mol,n(NaOH)=0.25L×1.5mol/L=0.375mol>n(HCl),所以混合后的溶液呈堿性,鎂離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,所以鎂離子不能存在于堿性溶液中,鋁元素在堿性溶液中以偏鋁酸根離子存在,鈉離子在中性、酸性、堿性溶液中都存在,所以混合后的溶液中存在的離子是鈉離子和偏鋁酸根離子,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了鎂、鋁的性質(zhì),明確離子存在的條件是解本題的關(guān)鍵,本題整體分析較簡(jiǎn)便.
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相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:閱讀理解
(附加題)短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè),C-比A元素的離子多1個(gè)電子層,D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子.回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C、D四種元素的名稱分別是鎂鎂、鋁鋁、氯氯、碳碳;
(2)C-的結(jié)構(gòu)示意圖為![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201201/89/72c4214b.png)
;D元素在周期表中的位置是第二周期、ⅣA第二周期、ⅣA;
(3)元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201201/89/bacd7759.png)
,其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有正四面體正四面體結(jié)構(gòu),在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng),若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合,在一定條件下充分反應(yīng)后,生成物中物質(zhì)的量最大的是HClHCl(用化學(xué)式填寫);
(4)工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融) 電解 .
Mg+Cl2↑MgCl2(熔融) 電解 .
Mg+Cl2↑;
(5)工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬,寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al 高溫 .
Al2O3+3FeFe2O3+2Al 高溫 .
Al2O3+3Fe,該反應(yīng)屬于放熱放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng),則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是13.5g13.5g,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為9.03×10239.03×1023;
(6)若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池,則正極材料是MgMg(用化學(xué)式填寫),負(fù)極電極反應(yīng)是2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:閱讀理解
鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.
(1)Al4C3用于冶金及催化劑.與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式是: ;14.4g Al4C3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)AlN用于電子儀器.AlN中常混有少量碳,將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中,通入4.032L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的)O2,在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g/L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,AlN不跟O2反應(yīng)),則所得氣體的摩爾質(zhì)量為 g/mol,該氣體的成分是 (寫化學(xué)式),該樣品中含雜質(zhì)碳 g.
(3)氯李子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料.制備這種水滑石的過(guò)程是:MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液,按一定比例混合,在65℃充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到該水滑石.為確定該水滑石的成分,進(jìn)行下列操作:①取26.65g樣品,在高溫下使其充分分解,得到金屬氧化物和氣體,氣體一次通過(guò)足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液,這兩種液體分別增重9.9g和3.65g;將金屬氧化物在無(wú)色火焰上灼燒,火焰仍無(wú)色.②另取26.65g樣品,加入足量的稀硝酸,使其完全溶解,再加入NaOH溶液至過(guò)量,最終得到11.6g白色沉淀.通過(guò)計(jì)算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學(xué)式.
(4)氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置,緩慢與CO2反應(yīng),部分氯離子會(huì)被碳酸根離子代替.26.65g樣品在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g,則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學(xué)式是 ,此過(guò)程的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版)
題型:計(jì)算題
鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
(1)Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式是:
;14.4g Al4C3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)AlN用于電子儀器。AlN中�;煊猩倭刻�,將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中,通入4.032L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的)O2,在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g/L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,AlN不跟O2反應(yīng)),則所得氣體的摩爾質(zhì)量為 g/mol,該氣體的成分是 (寫化學(xué)式),該樣品中含雜質(zhì)碳
g。
(3)氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過(guò)程是:MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液,按一定比例混合,在65℃充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分,進(jìn)行如下操作:
①取26.65g樣品,在高溫下使其充分分解,得到金屬氧化物和氣體,氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液,這兩種液體分別增重9.9g和3.65g;將金屬氧化物在無(wú)色火焰上灼燒,火焰仍無(wú)色。
②另取26.65g樣品,加入足量的稀硝酸,使其完全溶解,再加入NaOH溶液至過(guò)量,最終得到11.6g白色沉淀。通過(guò)計(jì)算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學(xué)式。
(4)氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置,緩慢與CO2反應(yīng),部分氯離子會(huì)被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g,則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學(xué)式是
,此過(guò)程的化學(xué)方程式
。
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