Question

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0
• B． 準(zhǔn)確量取24.00 mL的液體可選用滴定管、量筒或滴定管
• C． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H₂）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
• D． 在一密閉容器中發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，$\frac{{c}^{2}（{SO}_{3}）}{{c}^{2}（{SO}_{2}）•c{（O}_{2}）}$ 的值增大

Answer 1

分析 A．△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
B．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL；
C．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
D．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$是化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式，平衡常數(shù)隨溫度變化．

解答 解：A．該反應(yīng)的△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T△S＞0，所以該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；
B．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，所以無(wú)法用量筒量取24.00mL的溶液，可以使用滴定管量取，故B錯(cuò)誤；
C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D．在一密閉容器中發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$是化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式，平衡常數(shù)隨溫度變化，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，則比值為不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)、儀器精確度、化學(xué)平衡和平衡常數(shù)計(jì)算，主要是化學(xué)平衡和反應(yīng)速率影響因素，題目難度中等．