Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙且其中一種為淡黃色固體，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，E是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：（用元素符號或化學式填空．）
（1）這五種元素分別為 A

 

   B

 

   C

 

   D

 

  E

 

（2）D元素在周期表中的位置是

 

，乙物質(zhì)的化學式為

 

．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙且其中一種為淡黃色固體，則C為Na，B為O；A、B處于同一周期，原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，則A為N元素；C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，所以D為Mg，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙且其中一種為淡黃色固體，則C為Na，B為O；A、B處于同一周期，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，則A為N元素；C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，所以D為Mg，
（1）根據(jù)上面的分析可知，這五種元素分別為A：N，B：O，C：Na，D：Mg，E：Al，故答案為：N；O；Na；Mg；Al；
（2）D為Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成離子化合物乙，則乙為Na₂O₂，故答案為：第三周期第ⅡA族；Na₂O₂；
（3）C的最高價氧化物對應的水化物的溶液為NaOH，與Al反應的離子反應為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題考查位置、結構、性質(zhì)，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉化學用語的使用來解答即可，題目難度不大．