某溫度下，反應(yīng) 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
下列說法正確的是
A．CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L
B．此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C．平衡時(shí)，CH3OH的濃度為0.04 mol/L
D．平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%
C
由表格中數(shù)據(jù)可求得甲醇的起始濃度為
反應(yīng)     2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)
起始濃度：  1.64            0         0
轉(zhuǎn)化濃度：   1.2            0.6       0.6
該時(shí)刻濃度：0.44            0.6       0.6
平衡時(shí)：
由表格所給數(shù)據(jù)可求得：=<400，故反應(yīng)將正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
而平衡時(shí)各物質(zhì)濃度：
反應(yīng)     2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)
起始濃度：  1.64            0         0
轉(zhuǎn)化濃度：   x            x/2       x/2
平衡時(shí)：    1.64-x        x/2       x/2
代入平衡常數(shù)關(guān)系式可求得：K==400，得x為1.6 mol/L，故平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04 mol/L，其轉(zhuǎn)化率為>80%
故答案為C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將m mol A 與n mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒溫、恒容下達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A1% ；在絕熱、恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A2%，則A1和A2的關(guān)系為
A．A1<A2B．A1=A2
C．A1>A2D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把NO2氣體裝入帶活塞的圓筒中慢慢壓縮，下列敘述正確的是（   ）
A．體積減半，壓強(qiáng)為原來二倍
B．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍
C．體積減半，N2O4的百分含量增大1倍
D．體積減半，則NO2濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)△H=？。反應(yīng)情況記錄如下表：
時(shí)間
c（A）/mol L-1
c（B）/mol L-1
c（C）/mol L-1
0min
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.4
第4min
0.4
1.8
1.2
第6min
0.4
1.8
1.2
第8min
0.1
2.0
1.8
第9min
0.05
1.9
0.3
  請仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a2=     ，b=      ，p=     。（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=    mol·L-1·min-1[來源:學(xué).科.網(wǎng)]
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min            或         
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235。92kJ，則該反應(yīng)的△H=  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：
圖Ⅰ                                    圖Ⅱ
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第  ▲ 步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到  ▲ min時(shí)到達(dá)平衡。
②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝  ▲ 。
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2  ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2mol SO2和1mol O2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，在一定溫度、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪種量不再變化時(shí)，不能說明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的總物質(zhì)的量B．混合氣體的總壓強(qiáng)
C．SO2的轉(zhuǎn)化率D．混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中，分別加入amol X和amol Y，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡時(shí)M中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是
A．x＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都是氣態(tài)
C．若X為氣體，Y為非氣體，則平衡時(shí)M、N中Z的物質(zhì)的量相等
D．若X、Y均為氣體，平衡時(shí)M中X的轉(zhuǎn)化率小于N中X的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．將FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶體
B．可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中，當(dāng)SO2、O2、SO3三者物質(zhì)的量之比為2∶1∶2時(shí)表示已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
C．將足量的鎂粉加到NH4Cl溶液中氣態(tài)產(chǎn)物只有H2
D．電解質(zhì)熔化時(shí)都能導(dǎo)電

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