【題目】化學是一門中心學科，是人類進步的關鍵。下列說法正確的是

A.我國古代四大發(fā)明中有三項與化學反應密切相關

B.為防止蛋白質(zhì)變性，疫苗應在冷凍條件下貯存

C.侯德榜制堿法的工藝包括制堿和制氯化銨兩個過程

D.生產(chǎn)口罩所用的無紡熔噴布的主要材料為聚丙烯，其結構簡式為

【答案】C

【解析】

A．我國古代四大發(fā)明分別為指南針、造紙術、活字印刷、火藥，其中只有造紙術和火藥兩項與化學反應密切相關，故A錯誤；

B．有的疫苗冷凍后會使肽鏈斷裂，影響疫苗效果，溫度過高也會使蛋白質(zhì)變性，所以在儲存和運輸過程中，要求疫苗保存在一定溫度條件下，故B錯誤；

C．侯氏制堿法的工藝是由制堿和制氯化銨兩個過程組成的，制堿過程是使食鹽水與氨氣和二氧化碳反應，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過濾、煅燒制得純堿，所得濾液(主要含氯化鈉和氯化銨)用于制備氯化銨；制備氯化銨的過程是使濾液吸收氨氣、降溫并向其中加入食鹽粉，使氯化銨逐步從濾液中結晶析出，再經(jīng)過濾、干燥制得氯化銨產(chǎn)品，故C正確；

D．聚丙烯的結構簡式為，故D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰丙酮銅是金屬有機化合物中一種重要的化合物，廣泛應用于化工、石油、制藥、電子、材料、機械等領域。實驗室制備原理如下：

實驗步驟：

(1)制取氫氧化銅(II)

分別稱取4.000g(0.1mol)氫氧化鈉、8.000g(0.05mol)無水硫酸銅于250mL、100mL燒杯中，加入適量的蒸餾水使其溶解，然后將硫酸銅溶液倒入氫氧化鈉溶液中，搖勻，使反應完全，再將沉淀進行抽濾。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)

稱取0.1960g(2mmol)新制的氫氧化銅于100mL儀器a中，在氮氣保護下加入少量的四氫呋喃，并進行攪拌，約五分鐘之后，加入0.4000g(4mmol)乙酰丙酮，補充四氫呋喃約30mL，在50℃下加熱回流約2h，然后冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用薄膜封口，放置4～5天，得到藍色針狀晶體。

已知：

I．氫氧化銅(II)分解溫度為60℃。

II．四氫呋喃易揮發(fā)，沸點66℃，儲存時應隔絕空氣，否則易被氧化成過氧化物。

III．乙酰丙酮銅(II)是一種藍色針狀晶體，難溶于水，微溶于乙醇，易溶于苯、氯仿、四氯化碳。66.66kPa壓力下，78℃升華。

回答下列問題：

(1)制取氫氧化銅(II)時采用抽濾的方式進行，已知抽濾裝置如圖所示，抽濾與常規(guī)過濾相比其優(yōu)點是____________________。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)時采用氮氣保護的目的________________，加入四氫呋喃的作用是__________________。

(3)加熱回流簡易裝置如圖(加熱部分省略)所示，儀器a的名稱是_______________，加熱回流時采用球形冷凝管而不選用直形冷凝管的原因是________________。加熱方式宜采用_______________。在50℃下加熱回流的原因除防止四氫呋喃揮發(fā)外，還有可能的原因是_____________(用化學方程式表示)。

(4)若要純化乙酰丙酮銅晶體，可以采用的實驗方法是___________。若純化后藍色針狀晶體的質(zhì)量為0.3630g(乙酰丙酮銅的相對分子質(zhì)量為262)，則產(chǎn)率為________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應用價值。

（1）在基態(tài)Ti原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____。

（2）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應：nCH3CH=CH2 ，該反應中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______；反應中涉及的元素中電負性最大的是______。 三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構型是直線形的是__________。

（3）[TiO（H2O2）2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____（填元素符號）；配體之一H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是___。

（4）科學家通過X射線探明一種氮化鈦的晶體與NaCl的晶體結構相似。氮化鈦熔點（2950℃）比氯化鈉的高，主要原因是________________。

（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中Ti原子周圍與Ti原子距離最近且相等的N原子的個數(shù)為_____。已知晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為____cm（用含ρ、NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋰電池應用廣泛， 電池放電后負極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe， 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰。回答下列問題：

(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。

(2) 酸浸時 Li4Ti5O12發(fā)生的反應是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應是否屬于氧化還原反應？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。

(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。

(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應的離子方程式為___。

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。

(6) 萃取時， 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實驗時選擇在常溫下進行即可， 理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過程中加入的試劑X是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用，前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。

查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。

③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。

I．氮化鋁的制備

(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接：e→c→d→___(根據(jù)實驗需要，上述裝置可使用多次)。

(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是____，E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_____。

Ⅱ．氮化鋁純度(含Al2O3、C雜質(zhì))的測定

(方案i)甲同學用下圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)，且不考慮NH3在NaOH濃溶液中的溶解。

(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是___。

a．CCl4 b．H2O c． NH4Cl飽和溶液 d． 植物油

(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測AlN純度的影響是____(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(方案ii)乙同學認為上述方案不可行，設計以下步驟測定樣品中AlN的純度。

(5)步驟②通入過量_____(填化學式)氣體。

(6)步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有______。

(7)樣品中AlN的純度是_____(用含m1、m2、m3的表達式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用索氏提取器，用石油醚做溶劑從花生仁中提取油脂，裝置如圖。石油醚的主要成分為戊烷和已烷的混合物，沸程為：30℃~60℃。下列說法錯誤的是

A.石油醚易揮發(fā)易燃燒，提取過程不可選用明火直接加熱

B.石油醚的沸程較大，加熱前不必加入沸石

C.燒瓶中的石油醚受熱經(jīng)側(cè)管進入冷凝管，冷卻后進入濾紙?zhí)淄才c碎花生接觸進行萃取

D.索氏提取器使用溶劑少，可循環(huán)連續(xù)萃取，萃取效率高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na3OCl是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價層電子排布式_____________

(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰�，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應狀態(tài)：①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

(3)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子雜化類型為______；與O3互為等電子體的是______(任意寫一種)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在該反應中，形成的化學鍵有_____(填標號)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵

(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_____(列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用和制備的原理為：

①

②

已知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發(fā)進行；NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.B為和制備的催化劑

B.1mol與足量的B在一定條件下發(fā)生反應②，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.反應①的反應物的總能量大于產(chǎn)物的總能量

D.標準狀況下，22.4L含NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是( )

A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp2

B.LiAlH4為共價化合物，含有配位鍵

C.AsCl3空間構型為平面正三角形

D.AlH3分子鍵角大于109.5°

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同步練習冊答案