Question

某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物：

試完成下列問題：

(1)B物質的化學式為____________。

(2)該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案應是_____________________________________________________________________。

(3)若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____________的質量。

Answer 1

解析： 此題考查物質分離實驗方案的理解和評價。分離KCl和BaCl₂，設計的實驗方案是加入沉淀Ba²⁺，得濾液KCl溶液和沉淀BaCO₃，再處理濾液和沉淀分別得到KCl和BaCl₂。但是處理濾液時未考慮過量K₂CO₃的處理方案，所以得到的KCl并不純凈；分離后還要測原混合物中KCl或BaCl₂的質量分數(shù)，這就增加了定量實驗的要求。已知混合物總質量，再求出KCl或BaCl₂的質量就可以計算了。最后得到KCl質量比原混合物中的多，不能作為計算依據(jù)，只能用較純的BaCO₃或最后的BaCl₂作為計算依據(jù)。

答案：(1)BaCl₂

(2)步驟⑥應先在濾液中加適量(或過量)的鹽酸，然后再蒸發(fā)、結晶得固體C

(3)沉淀A(或固體B)