6．將點燃的鐵絲伸入到收滿氯氣的集氣瓶中，觀察到鐵絲繼續(xù)燃燒，生成大量的棕黃色的煙（填現(xiàn)象），燃燒結(jié)束后往集氣瓶中加入適量的水，有棕黃色溶液生成，這時候往溶液中滴加硫氰化鉀溶液 可觀察到溶液變成血紅色，再往溶液中加入過量鐵粉，振蕩血紅色消失，再加足量的氯水，又出現(xiàn)血紅色．按照順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式或者離子反應(yīng)方程式（4個）：2Fe+3Cl2=2FeCl3、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3、2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

分析 鐵為變價金屬，氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵呈棕黃色固體，氯化鐵溶解后得到氯化鐵溶液為棕黃色溶液，加入硫氰化鉀溶液溶液和鐵離子結(jié)合生成血紅色溶液，溶液中加入鐵還原鐵離子，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行紅色消失，通入足量氯氣，氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液又生成硫氰酸鐵紅色溶液；

解答 解：鐵為變價金屬，氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵呈棕黃色固體，2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，氯化鐵溶解后得到氯化鐵溶液為棕黃色溶液，加入硫氰化鉀溶液溶液和鐵離子結(jié)合生成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液中加入鐵還原鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行紅色消失，通入足量氯氣，氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液又生成硫氰酸鐵紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：棕黃色的煙；棕黃色；硫氰化鉀溶液；2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

點評 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)、離子檢驗、氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物判斷和離子方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低．若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是（　�。�
A．E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）B．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p）C．E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）25℃時，pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?．生成的正鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解的離子方程式為An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．
（2）25℃時，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離出的c（H+）分別為a mol/L和b mol/L，a與b的關(guān)系是a=10-4b．
（3）25℃時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合溶液的pH=1+lg3．
（4）某溫度下，水的離子積KW=1×10-13．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液x L與pH=1的稀硫酸y L混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），若所得混合液的pH=2，則x：y=9：2．此時溶液各種離子濃度由大到小的排列順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中含有親水基團(tuán)但不溶于水的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．CH3（CH2）11CH2OH
C．C17H35COONaD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1．在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四大晶體類型中，GaN屬于原子晶體．
（2）銅、鐵元素能形成多種配合物．微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子或離子
（3）如圖1，CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：請回答下列問題：

①H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞H．
②SO2分子的空間構(gòu)型為V形．與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為SO42-、SiO44-．
③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
④（3）中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有abd．
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Cl原子的配位數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列符合中，表示2個氫分子的是（　�。�
A．H2B．2HC．2H2D．2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色．實驗流程如下：
請回答：

（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時會同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過低，烘干時間過長，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極．請寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-，與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率．
（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結(jié)果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
②滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知：常溫下0.01mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10-→C2H6+C2H4；C4H10-→CH4+C3H6；某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計如圖所示實驗：

注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略．如圖連接好裝置后（部分夾持裝置已略去），需進(jìn)行的實驗操作有：
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速．
（3）假設(shè)丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)．當(dāng)（E和F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n（CH4）：n（C2H6）=3：2．
（4）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：

①分離操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾；
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．Y生成C3H4的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實驗：

下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案