【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)

B. 1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量

C. 2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量

D. 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

【答案】C

【解析】

A.因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；

C.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可以知道形成2molA-B鍵需要放出ykJ能量，因此斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量，故C正確；

D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。

（2）反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：X<Z<W

B. 最高化合價(jià)：X<Y

C. 非金屬性：Z>Y

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源負(fù)極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．G的指針指向B極

B．U中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

C．一段時(shí)間后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)線中無(wú)電流通過(guò)

D．一段時(shí)間后，B中溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在密閉恒容的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ②③⑤B. ①④⑥C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ）

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

I．將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

（1）能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號(hào))。

①升高反應(yīng)溫度②增加C的物質(zhì)的量③密閉定容容器中充入CO(g)

II．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

圖1 圖2

（2）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=__________________；

（3）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。請(qǐng)結(jié)合圖像解釋催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因_______________________________，該反應(yīng)消耗1molCO時(shí)，______（填“放出”或“吸收”）__________KJ熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為(CH3)2CHCH2CH3，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 該產(chǎn)物的名稱(chēng)是1，1—二甲基丙烷

B. 原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)

C. 1 mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5 mol氧氣

D. 原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物

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