Question

有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____________________________。
（2）乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：
______________________________________________________。
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。（填寫元素符號）
（4）由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

Answer 1

（1）2H^＋＋2e^－=H₂↑
（2）Al　2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^-＋3H₂↑
（3）Mg　Al
（4）AD

甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑。但是由于Al與堿的反應(yīng)是一特例，不可作為判斷金屬性強弱的依據(jù)。所以判斷一個原電池的正負(fù)極應(yīng)依據(jù)實驗事實。