Question

可以將不同元素的原子形成陰離子或陽離子的傾向用相應(yīng)的數(shù)值x表示。若x值越大，則該元素的原子越容易得到電子，不易失去電子，即形成陰離子的傾向大，非金屬性較強(qiáng)。反之，則表示形成陽離子的傾向大，元素的金屬性相對(duì)較強(qiáng)。

下表中提供的是部分短周期元素的x的值：

元素	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

請(qǐng)回答下列問題：

（1）結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、主族），推測(cè)元素的x值與原子半徑的變化關(guān)系是____________。

指出元素周期表中，x值最小的元素位于____________（放射性元素除外）。

（2）分析N和Mg的x值范圍為：

____________＜x(N)＜____________;

____________＜x(Mg)＜____________。

（3）若兩元素的x值的差（Δx）大于1.7時(shí)，成鍵時(shí)一般形成離子鍵；小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。則PCl₃的電子式為____________；化合物BeCl₂、LiCl熔點(diǎn)：BeCl₂____________LiCl(填“＞”“＜”或“=”)。

Answer 1

（1）同周期（同主族）元素隨著原子半徑減小，其x值增加  第6周期、ⅠA族

（2）2.55  3.44   0.93  1.57

    ＜

解析：由x值及周期律知識(shí)可得出結(jié)論：同周期元素（如Li→F,Na→Cl），原子半徑逐漸減小，而x值逐漸增大，同主族元素，隨原子序數(shù)增加，x值減小。故x值最小的應(yīng)是第6周期的ⅠA族元素，即Cs。由以上規(guī)律可推導(dǎo)出N、Mg的x值應(yīng)分別在C、O及Na、Al之間。由Be、Cl的x值，可知3.16-1.57=1.59＜1.7，故BeCl₂為共價(jià)化合物，而LiCl則為離子化合物，其熔點(diǎn)為LiCl＞BeCl₂。