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【題目】有4種碳架如下的烴，下列說法正確的是 ( )

① 和是同分異構體 ② 和是同系物

③ 和都能發(fā)生加成反應 ④、、、都能發(fā)生取代反應

A. ①④B. ①②C. ①②③D. ①②④

【答案】A

【解析】

①左邊是CH3CH2CH2CH3，右邊是(CH3)2CHCH3，兩者是因碳鏈不同而形成的同分異構體，正確；

②左邊是新戊烷，分子式是C5H12，右邊是異丁烯，分子式為C4H8，分子組成沒有相差至少一個CH2，所以不是同系物，錯誤；

③兩者均不存在不飽和鍵，如雙鍵，均不可以發(fā)生加成反應，錯誤；

④形成四個單鍵的飽和碳原子上的碳氫鍵可以發(fā)生類似甲烷在光照下與氯氣的取代反應，分析這四者的結構，可以發(fā)現均能發(fā)生取代反應，正確。

由上分析易知A項合理，故答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，

(1)雙線橋表示氧化還原，線橋上標明得失電子、發(fā)生的反應。_______

(2)若1mo KClO3參加反應時有_______mol電子轉移。

(3)若生成標準狀況下的CO2的體積是44.8L，則參加反應的還原劑的物質的量是多少mol？（要求有規(guī)范的過程）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中可逆反應H2(g)＋I2(g) 2HI (g)達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ）

A. 混合氣體的壓強不再變化

B. 反應速率v(H2) =

C. 混合氣體的顏色不再變化

D. c(H2)：c (I2)：c(HI)= 1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾②加過量的NaOH溶液③加過量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液⑥加熱蒸發(fā)

A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②⑤④①③⑥D.①②⑤④①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g。則:

（1）混合氣體的密度是_______。（結果保留兩位小數）

（2）CO和CO2的物質的量之比是________。

（3）CO的體積分數是________，CO的質量分數是________。

（4）混合氣體中所含氧原子的物質的量是_________，所含碳原子的物質的量是_________。

（5）混合氣體的平均摩爾質量是_________，對氫氣的相對密度是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝，回收率達到91.7%。部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

該工藝的主要流程如圖所示：

請問答下列問題：

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式可表示____________，用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應的金屬，耗鋁粉的質量最多的是________

a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2

（2）反應①的化學方程式為_________________________

（3）若反萃取使用硫酸用量過大，進一步處理會增加_______（填化學式）的用量，造成成本增大。

（4）反應②的化學方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應①用的還原劑與反應②用的氧化劑的物質的量之比為12︰7，則廢釩催化劑中VOSO4 和V2O5的物質的量之比為_____

（5）該工藝反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式_

（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中的含釩量，已知該反應的還原產物為VO2+，氧化產物為CO2，則該反應的離子方程式為：_________________

（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負極反應的活性物質，電極均為鉑棒，電池總反應為：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放電時的正極反應為_______________________

②充電時的陰極反應為______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀其中鐵的化合價為是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：

若A為,寫出反應方程式：______．

若B為與稀硫酸，寫出其氧化的離子方程式還原產物為______．

若C為和KOH的混合物，寫出其與加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式,并配平：

____________

為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實驗操作如下：準確量取溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，,加入足量，調節(jié)，加熱除去過量；加入過量KI充分反應后，再用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。

已知：

滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現象______．溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為______若滴定前溶液中沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會______填“偏高”“偏低”或“不變”．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 電解精煉Cu時，導線中通過2NAe－時，陽極質量一定減少64 g

B. 標準狀況下，0．1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0．1NA

C. 標準狀況下，11．2 LCHCl3中含有的共用電子對數目為2NA

D. 12．0 g熔融的NaHSO4中含有離子總數為0.2NA

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