下列說法正確的是（　　）
A、在pH=10的氨水中加水稀釋時，溶液中所有離子的濃度都減小
B、中和pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸消耗同濃度的氫氧化鈉體積多
C、將pH=9的NaOH、CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）
D、0.1mol?L-1HA中加入少量NaA固體，HA的電離平衡逆向移動，HA的電離常數(shù)減小
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、稀釋氨水的過程中，氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，氫離子濃度增大；
B、沒有說明鹽酸和醋酸溶液的體積，無法判斷反應消耗NaOH的量；
C、據(jù)電荷守恒分析；
D、弱電解質的電離平衡常數(shù)大小只受溫度影響．
解答： 解：A、稀釋pH=10的氨水，溶液中氫氧根離子濃度減小，為溫度不變，水的離子積不變，所以溶液中氫離子濃度增大，故A錯誤；
B、沒有說明鹽酸和醋酸溶液的體積，無法判斷反應消耗NaOH的量，故B錯誤；
C、據(jù)溶液中的電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C正確；
D、溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響因素，題目難度不大，注意明確弱電解質在溶液中部分電離，存在電離平衡，稀釋后期電離程度增大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮2NO2?N2O4）．
（1）硝酸在該反應中表現(xiàn)出
 
．
（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是
 
，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是
 
mol，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為
 
mL；所得溶液（假設溶質不擴散）的物質的量濃度是
 
mol/L （結果保留三位小數(shù)）．
（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3：10，寫出并配平該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應時，可得到不同價態(tài)的還原產物．如果已反應的鋅與被還原的硝酸的物質的量之比為4：1，則硝酸的還原產物可能為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、若反應中形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵所吸收的能量，則是放熱反應
B、若反應物的能量大于生成物的能量，則是放熱反應
C、化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
D、化學反應必然伴隨著能量的變化和化學鍵的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎的“超薄型軟電池”的總反應為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應
B、該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO2
C、該電池正極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-
D、該電池工作時，若電路中轉移2NA個電子（NA為阿伏加德羅常數(shù)），則負極質量減少約65g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式能真實表示物質分子組成的是（　�。�
A、NaCl
B、S03
C、CsCl
D、Si02

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（　�。�
A、1和16B、6和8
C、9和11D、1和17

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是（　　）
A、XY2
B、X2Y3
C、X3Y2
D、X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
B、元素性質隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律
C、綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
D、相對分子質量相同，而結構不同的化合物互稱為同分異構體

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