(本題共15分)你注意到汽車加油站內(nèi)的標(biāo)牌了嗎?某些省市加油站提供的汽油標(biāo)號由90號、93號換成了E90、E93,后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。
【小題1】燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由下圖表示:

(1)粉碎玉米的目的是:                                   。
(2)生產(chǎn)過程中為了檢驗(yàn)淀粉水解是否完全,可使用試劑是                    。
(3)步驟a的操作是(    )。

A.蒸發(fā)B.萃取C.蒸餾D.分液
(4)發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達(dá)到99%,能回收利用,請舉出它的兩項(xiàng)用途:       。
(5)以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示:
根據(jù)上述反應(yīng)式,可以算出100kg淀粉理論上可生產(chǎn)無水乙醇                kg。(相對原子質(zhì)量:C-12   H-1   O-16)
【小題2】到目前為止,我國已有上百個地市使用乙醇汽油。
(1)為了便于區(qū)分燃料乙醇和食用乙醇,常在燃料乙醇中添加少量煤油,這里利用了煤油的物理性質(zhì)是:                                       。
(2)含10%乙醇的汽油在儲存和運(yùn)輸過程中應(yīng)特別注意防水,如果混入了水,汽油中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                              
【小題3】右圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況,但仍存在一些問題。由此可知,燃料乙醇(   )
A.是最理想的綠色能源
B.提供的能量來自于太陽能
C.生產(chǎn)和消費(fèi)過程對空氣沒有任何影響
D.生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食,以避免糧食過剩
【小題4】除了燃料乙醇,二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)也可作為汽車燃料,其中與乙醇互為同分異構(gòu)體的是                                      


【小題1】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積  或  加快反應(yīng)速率  或 使反應(yīng)充分進(jìn)行
(2)碘(I2)  或 碘酒  或 革蘭氏碘液
(3)C
(4)飲料、干冰、純堿、碳酸鈣(其它碳酸鹽或碳酸氫鹽)等中任選2個
(5)56.8
【小題2】(1)煤油有特殊氣味     (2)混合燃料發(fā)生分層
【小題3】B         
【小題4】二甲醚 或  CH3OCH3

解析【小題1】
【小題2】
【小題3】
【小題4】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年三校上海市)高三聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(本題共8分)

水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

 (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進(jìn)行甲醇合成)

(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                      ;

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                      。

A.加入C(s)     B.加入H2O(g)     C.升高溫度     D.增大壓強(qiáng)

(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)

① X在T1℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

② Y在T2℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

③ Z在T3℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;

已知:T1>T2>T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是                                          。

(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)是:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L1

0.2

0.1

0.4

① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v         v (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入同樣多的CO、H2,在T5℃反應(yīng),10 min后達(dá)到平衡,此時c(H2)=0.4 mol·L1、c(CO)=0.7 mol·L1、則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) =             mol·(L·min)1。

(4)生產(chǎn)過程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是                                  

 

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