【題目】下列化學反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.NH4Cl與Ba（OH）28H2O研磨
B.生石灰溶于水
C.鎂與稀鹽酸反應
D.甲烷燃燒

【答案】A
【解析】解：A．NH4Cl與Ba（OH）28H2O研磨發(fā)生反應為吸熱反應，故A正確；
B．生石灰溶于水反應生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，故B錯誤；
C．鎂與稀鹽酸反應發(fā)生的是氧化還原反應，屬于放熱反應，故C錯誤；
D．甲烷燃燒是放熱反應，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】掌握吸熱反應和放熱反應是解答本題的根本，需要知道化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：

化學反應

平衡
常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3


（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對于反應③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B.容器內壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D.容器內的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質的量是（　　）

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質溶液如下表（ ）

要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；

②b、c兩極放電離子的物質的量相等。則應選用的電解液是

組

A

B

C

D

甲槽

NaOH

Cu（NO3）2

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。

(1)已知一定條件下，反應N2+3H2=2NH3為放熱反應：

①下圖能正確表示該反應中能量變化的是____；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1 molNH3時該反應放出的熱量為____kJ；

③一定溫度下，將3 molH2和1 molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，5 min達到平衡，測得c(NH3)=0.6 mol／L，則0至5 min時v(N2)=___，達到平衡時H2的轉化率為____。

(2)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

①a和b用導線連接，Cu極為原電池____極（填“正”或“負”），電極反應式是____；Al極發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”極）。溶液pH____（填增大或減小）；當負極金屬溶解5.4g時，____NA電子通過導線。

②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應速率？_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中14個碳原子不可能處于同一平面上的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調節(jié)劑,在生產生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業(yè)產品乙醇的性質及應用，請作答。

(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；

(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);

①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應

(3)取等物質的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);

(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)

第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);

第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。

①第一步屬于___________(填反應類型)反應;

②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)

A．氧化劑 B．催化劑 C．還原劑

(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉化制得乙醇

植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.非金屬原子間以共價鍵結合的物質一定是共價化合物
B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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