Question

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的NH₃，在相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NH₃?N₂+3H₂，并達(dá)到平衡．在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中NH₃的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中NH₃的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．等于P%

B．小于P%

C．大于P%

D．無(wú)法判斷

Answer 1

分析：甲容器保持體積不變，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大壓強(qiáng)增大，乙容器保持壓強(qiáng)不變，所以平衡時(shí)甲的壓強(qiáng)比乙大，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷．

解答：解：甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中的氣體的物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，乙容器保持壓強(qiáng)不變，因增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，
則甲容器中氨氣的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以乙容器中NH₃的轉(zhuǎn)化率大于P%，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，注意等容和等壓時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化，根據(jù)物質(zhì)的量變化分析，題目難度中等．