【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯(cuò)誤的是

A. t2時(shí)加入了催化劑

B. t3時(shí)減小了體系壓強(qiáng)

C. t5時(shí)升高了體系溫度

D. t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時(shí)減小

【答案】D

【解析】

試題該反應(yīng)的特點(diǎn)是放熱反應(yīng)，正向反應(yīng)氣體計(jì)量數(shù)減少。A、t2時(shí)正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，是加入催化劑，正確；B、t3時(shí)減小了體系壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率減少，正確；C、t5時(shí)升高了體系溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，正確；D、．t2平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，t3、t5轉(zhuǎn)化率減少，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時(shí)有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時(shí)有1mol C消耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是

A.W的最高價(jià)氧化物是離子化合物

B.該新化合物中X滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X＞Y＞Z

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān)，化學(xué)反應(yīng)在人類利用能源的歷史過程中充當(dāng)重要的角色�；卮鹣铝袉栴}：

（1）科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，使海水分解。太陽(yáng)光分解海水時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為________能，水分解時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）

（2）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。若斷開1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關(guān)系正確的是____________

A．Q1＋Q2＜Q3 B．2Q1＋Q2＜2Q3

C．2Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＞Q3

（3）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________。

A.Fe+2FeCl3＝3FeCl2 B.SO3+H2O＝H2SO4

C.C+H2OCO+H2 D.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O

（4）美國(guó)NASA曾開發(fā)一種鐵·空氣電池，其原理如圖所示，電池反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。

①電極a為原電池的________（填“正極”或“負(fù)極”），該極的電極反應(yīng)式為______________________；電極b上發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鐵22.4g，則電路中通過的電子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：_______。

②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素原子：______。

(2)現(xiàn)有粒子：1H、35Cl、2H、14N、2H37Cl，其中：

①有_________種元素；

②__________之間互稱同位素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________、__________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備E的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng)，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反應(yīng)能生成106g E，則該反應(yīng)的產(chǎn)率______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1) 同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是_____________，若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是__________；

(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。

(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí)，則Mg2＋與SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________；

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