【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯(cuò)誤的是
A. t2時(shí)加入了催化劑
B. t3時(shí)減小了體系壓強(qiáng)
C. t5時(shí)升高了體系溫度
D. t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時(shí)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,下列情況表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是
A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時(shí)有1mol D生成
C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時(shí)有1mol C消耗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是
A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是
A.W的最高價(jià)氧化物是離子化合物
B.該新化合物中X滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z
D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān),化學(xué)反應(yīng)在人類利用能源的歷史過程中充當(dāng)重要的角色;卮鹣铝袉栴}:
(1)科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,使海水分解。太陽(yáng)光分解海水時(shí),光能轉(zhuǎn)化為________能,水分解時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)
(2)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。若斷開1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,斷開1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,則下列關(guān)系正確的是____________
A.Q1+Q2<Q3 B.2Q1+Q2<2Q3
C.2Q1+Q2>2Q3 D.Q1+Q2>Q3
(3)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________。
A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4
C.C+H2OCO+H2 D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(4)美國(guó)NASA曾開發(fā)一種鐵·空氣電池,其原理如圖所示,電池反應(yīng)為:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。
①電極a為原電池的________(填“正極”或“負(fù)極”),該極的電極反應(yīng)式為______________________;電極b上發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②原電池工作一段時(shí)間后,若消耗鐵22.4g,則電路中通過的電子數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①核電荷數(shù)為13的元素:_______。
②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素原子:______。
(2)現(xiàn)有粒子:1H、35Cl、2H、14N、2H37Cl,其中:
①有_________種元素;
②__________之間互稱同位素。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________、__________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
②____________________,___________;④____________________,___________。
(3)在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備E的實(shí)驗(yàn)中,若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng),能否生成1mol E_________,原因是__________。
(4)若184g B和120g D反應(yīng)能生成106g E,則該反應(yīng)的產(chǎn)率______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1) 同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是_____________,若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量比是__________;
(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-,從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml,則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。
(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中,若Mg2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí),則Mg2+與SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________;
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