12．有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．8種B．12種C．16種D．18種

分析 有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯．由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，判斷5碳醇屬于醇的同分異構(gòu)體，4碳羧酸屬于羧酸的異構(gòu)體數(shù)目．據(jù)此判斷有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯．由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子．
含有4個C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH．
含有5個C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；
CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；
CH3C（CH3）2CH2OH．
所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×8=16．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，題目難度中等，清楚飽和一元醇與少一個C原子的飽和一元羧酸的相對分子質(zhì)量相同是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸和乙醇，有效的處理方法是（　�。�
A．蒸餾B．水洗后分液
C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
D．增大反應(yīng)物濃度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時釋放的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2═P4O6的反應(yīng)熱△H為（　　）
A．-1 638 kJ•mol-1B．1 638 kJ•mol-1C．-126 kJ•mol-1D．126 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．將0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0.5NA
B．將0.2mol NH3充入密閉容器中，在一定條件下加熱分解，生成N2的分子數(shù)為0.1NA
C．足量的銅與50 mL 18 mol/L的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對分子質(zhì)量為3.5g的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氫能是重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為水．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4mol．
（3）合金儲氫是一種新發(fā)展起來的儲氫技術(shù)，利用金屬（合金）吸收和釋放氫氣，循環(huán)壽命性能優(yōu)異，鎳氫電池（NiMH）就是采用此技術(shù)的電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在放電過程中的總反應(yīng)方程式是NiOOH+MH═Ni（OH）2+M．
①M(fèi)H是一類儲氫材料，其氫密度越大（填“越大”、“越小”），電池的能量密度越高．
②在放電過程中，正極的電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)為MH+OH--e-=M+H2O．
③電池一般使用堿性溶液做電解液（填“酸性溶液”、“堿性溶液”、“中性溶液”）．

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4．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體．
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是8NA．
（4）工業(yè)上常將無水FeCl3在氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H2而制得FeCl2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;300℃-350℃\;}}{N_{22}}$2FeCl2+2HCl，檢驗該反應(yīng)產(chǎn)物中陽離子的試劑是K3[Fe（CN）6]溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最小的是（　�。�
A．HClB．HFC．HBrD．HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．陳年的白酒中會發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+CH3COOH?C2H5OOCCH3+H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．陳放足夠長的時間后，白酒中的乙醇會完全消耗
B．一定條件下，達(dá)到限度后，反應(yīng)會完全停止
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分的濃度一定相等
D．當(dāng)C2H5OH的消耗速率等于CH3COOH的生成速率時，反應(yīng)達(dá)到平衡

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