CaF2的Ksp=5.3×10-9mol3?L-3，在[F-]為3.0mol?L-1的溶液中Ca2+可能的最高濃度是（　　）
A．1.8×10-9mol?L-1B．1.8×10-10mol?L-1
C．5.9×10-10mol?L-1D．5.9×10-9mol?L-1
CaF2 的Ksp=c（Ca2+）?c2（F-），
已知c（F-）為3.0mol?L-1，
所以c（Ca2+）=
Ksp
c2(F-)
=
5.3×10-9mol3?L-3
(3.0mol?L-1)2
=5.9×10-10mol?L-1，
故C正確；
故選：C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

FeS飽和溶液中存在溶解平衡：FeS（s） Fe2＋（aq）＋S2－（aq），常溫下Ksp ＝ [Fe2＋]·[ S2－]＝8.1×10－17 mol2/L2。由此請(qǐng)回答：
⑴理論上FeS的溶解度為                。
⑵又知FeS飽和溶液中[H＋]與[ S2－]之間存在著如下關(guān)系：[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，為了使溶液里[Fe2＋]達(dá)到了1mol/L，現(xiàn)將FeS適量投入到其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的[H＋]為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是             (        )
A．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動(dòng)態(tài)平衡
B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)
C．Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小
D．可以通過(guò)濃度商（Qc）和Ksp的相對(duì)大小，來(lái)判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

碳酸錳，俗稱(chēng)“錳白”，是生產(chǎn)電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開(kāi)始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列問(wèn)題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　�。�
A．適當(dāng)升高溫度 B．?dāng)嚢?C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．2FeS2+15MnO2+____________=______Fe3++____________+____________+______SO42-
（3）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為_(kāi)_____．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F-）=0.01 mol?Lˉ1 ，濾液中殘留c（Ca2+）=______mol?L-1．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05 mol?Lˉ1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖．對(duì)比不同反應(yīng)條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論是______
（6）副產(chǎn)品的主要成分______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：
物質(zhì)AgClAgIAg2S
顏色白黃黑
Ksp（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
下列敘述中不正確的是（　�。�
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時(shí)，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．25℃時(shí)，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的c（Ag+）相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36mol?L-1
C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程,其首要原因是(  )。
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他的物品
D．回收其中的石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中正確的是    (    )
A．兩者都不溶于水，因此AgCl與AgI不能相互轉(zhuǎn)化
B．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
C．一定條件下AgCl可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI
D．只能由Ksp較大的不溶物轉(zhuǎn)化為Ksp較小的不溶物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知部分化合物的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
化學(xué)式
Ksp
化學(xué)式
Ksp
AgBr
5.0×10-13
Ag2CO3
8.1×10-12
Ag3PO4
1.4×10-16
CaCO3
2.8×10-9
AgOH
2.0×10-8
Ca3(PO4)2
2.0×10-29
 
現(xiàn)有某種KNO3溶液，其中混有少量KBr和Ca(H2PO4)2雜質(zhì)，可供選擇的試劑有：①AgNO3，②K2CO3，③KOH，④HNO3。若規(guī)定不得重復(fù)使用試劑，且最后溶液中只允許含有K+、NO3－和少量H+、OH－，則加入試劑順序正確的是
A．③①②④B．①③②④C．②①③④D．①②③④

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