【題目】（1）5.4 g H2O的物質(zhì)的量是_____，含有_________個水分子（用NA表示），含有____mol H。

（2）11.2L NH3（標況）約含_____ mol氫原子，_____ g的氮原子。

（3）6.02×1022個OH 的質(zhì)量為____，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_____，含有電子的物質(zhì)的量為__ 。

（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為_______。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。

（5）物質(zhì)的量相同的CO2和O2，其所含原子數(shù)目之比為_____，所含氧原子數(shù)目之比為______；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為_________。

【答案】0.3mol 0.3NA 0.6 1.5 7 1.7g 0.9mol 1mol 62g/mol 16 0.1mol 3:2 1:1 8:11

【解析】

（1）~（4）根據(jù)n=、N=nNA、n=、進行計算；

（5）根據(jù)阿伏加德羅定律進行計算。

（1）5.4 g H2O的物質(zhì)的量n===0.3mol；水分子的個數(shù)=nNA=0.3NA；氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol；

（2）NH3的物質(zhì)的量n===0.5mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，氮原子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量m=nM=0.5mol×14g/mol=7g；

（3）OH 的物質(zhì)的量n===0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×17g/mol=1.7g；1molOH-含有9mol質(zhì)子，0.1molOH-含有0.9mol質(zhì)子；1molOH-含有10mol電子，0.1molOH-含有1mol電子；

（4）Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，其摩爾質(zhì)量M===62g/mol；R的相對原子質(zhì)量=62-2×23=16；R的物質(zhì)的量==0.1mol，那么Na2R物質(zhì)的量為0.1mol；

（5）1molCO2含有3mol原子，1molO2含有2mol原子，所含原子數(shù)目之比為3:2；1molCO2含有2mol氧原子，1molO2含有2mol原子，所含氧原子數(shù)目之比為1:1；物質(zhì)的量之比====。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（2）試劑a是_______________。

（3）反應③的化學方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。

（5）反應④的反應類型是_______________。

（6）反應⑤的化學方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制銀氨溶液操作如圖所示，下列說法錯誤的是( )

已知：，

A.制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗

B.中含有個鍵

C.銀氨溶液不能長期存放，需要現(xiàn)用現(xiàn)配

D.固體可溶于氨水得到銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

C. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為_________；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點位置，則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為_____，該晶體中，原子之間的作用力是________；

（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為_____________。

（3）CuSO4晶體的構(gòu)成微粒是____和____，微粒間的作用力是_______，該晶體屬于____晶體；

（4）SO42－中S以sp3雜化，SO42－的立體構(gòu)型是__________________________；

（5）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的NOx，保護臭氧層，是環(huán)境保護的重要課題。

(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應進行；

①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)

第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol

反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。

反應2：熱化學方程式為____________________________。

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應；

NOx的去除率=1－×100%

①在0.3－0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應的離子方程式為：___________。

②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。

③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來制造特種鋼，常作為脫硫劑和去氧劑，其化合物廣泛應用于電池、機械制造業(yè)等領(lǐng)域。

(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過熱還原法得到金屬錳涉及的兩個反應：

①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1

②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1

已知Al的燃燒熱為 △H3=ckJmol-1，則MnO2與Al發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為___________。

(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應，溶液 體積不變)，發(fā)生反應Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)

請回答下列問題：

①為加快反應速率可以采取的措施有__________；不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。

②下列能說明反應已達平衡的有____________________(填編號)。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.體系中固體的質(zhì)量不變 D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變

③室溫下，測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數(shù)K=________________，Mn2+的產(chǎn)率為____________。

④若其他條件不變，10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，則 再次平衡時c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為_____________________，陽極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關(guān)內(nèi)容。

(1)咖啡含有咖啡因(化學式為C8H10N4O2)，則咖啡因的摩爾質(zhì)量為__________g/mol。

(2)0.2 g H2大約含有________個H原子。

(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol/L，其中c(SO42－)＝ ________mol/L。

(4)8 克O2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為 ________mol。

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