Question

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，24克O₃含有的氧原子數(shù)為1.5N_A
• B、1.8克NH₄⁺中含有的電子數(shù)為0.1N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂O所含氫原子數(shù)為N_A
• D、2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、計(jì)算24g臭氧中氧原子的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計(jì)算原子個(gè)數(shù)；
B、先計(jì)算NH₄⁺物質(zhì)的量，根據(jù)NH₄⁺的組成原子的結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；
D、根據(jù)鎂的化合價(jià)判斷．

解答： 解：A、24克O₃含有的氧原子的質(zhì)量為24g，物質(zhì)的量為

24g

16g/mol

=1.5mol，則含有的氧原子數(shù)為1.5N_A，故A正確；
B、1.8克NH₄⁺的物質(zhì)的量為

1.8g

18g/mol

=0.1mol，每個(gè)NH₄⁺離子含有10個(gè)電子，則1.8克NH₄⁺中含有的電子數(shù)為1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，物質(zhì)的量不為0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、2.4克金屬鎂的物質(zhì)的量為

2.4g

24g/mol

=0.1mol，1mol鎂失去2mol電子，則2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考．