某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84.回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量相同,下列物質(zhì)充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào))
 

a.C7H12O2    b.C6H14c.C6H14O    d.C7H14O3
(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種.則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3:2:1,則A的名稱為
 

(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,則烴中C原子最大數(shù)目=
84
12
=7,故有機(jī)物分子式為C6H12
(1)將烴及烴的含氧衍生物通式可知CxHyOz,若總物質(zhì)的量一定,若各組分耗氧量(x+
y
4
-
z
2
)相等,則消耗氧氣的量相等,否則不相等;
(2)若烴A為鏈烴,應(yīng)含有一個(gè)碳碳雙鍵,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種,則A為;
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3:2:1,則H原子數(shù)目分別為6、4、2,則A為CH2=C(CH2CH32
(4)若A不能使溴水褪色,沒有不飽和鍵,且其一氯代物只有一種,則A為環(huán)己烷.
解答: 解:某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,則烴中C原子最大數(shù)目=
84
12
=7,故有機(jī)物分子式為C6H12
(1)1molC6H12的耗氧量=(6+3)mol=9mol,
將烴及烴的含氧衍生物通式可知CxHyOz,若總物質(zhì)的量一定,若各組分耗氧量(x+
y
4
-
z
2
)相等,則消耗氧氣的量相等,否則不相等;
a.1molC7H12O2 的耗氧量=(7+3-1)mol=9mol,
b.C6H14 的耗氧量=(6+
14
4
)mol=9.5mol,
c.C6H14O 的耗氧量=(6+
14
4
-
1
2
)mol=9mol,
d.C7H14O3 的耗氧量=(7+
14
4
-
3
2
)mol=9mol,
故等物質(zhì)的量的C6H12與C6H14的耗氧量不相等,
故答案為:b;
(2)若烴A為鏈烴,應(yīng)含有一個(gè)碳碳雙鍵,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種,含有4個(gè)相同化學(xué)環(huán)境的甲基,則A為,故答案為:;
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3:2:1,則H原子數(shù)目分別為6、4、2,則A為CH2=C(CH2CH32,名稱為:2-乙基-1-丁烯,故答案為:2-乙基-1-丁烯;
(4)若A不能使溴水褪色,沒有不飽和鍵,且其一氯代物只有一種,則A為環(huán)己烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)物燃燒耗氧量問題、限制條件同分異構(gòu)體書寫等,題目比較綜合,是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我國(guó)“嫦娥Ⅱ號(hào)”成功進(jìn)入月球軌道.月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He,每百噸32He核聚變釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量.下列說法正確的是( 。
A、32He核聚變是化學(xué)變化
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D、32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物.以工業(yè)碳酸鈣為原料含量為(97.5%,含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的主要流程如下:

(1)除雜操作時(shí)加入試劑A,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+.試劑A可以選擇
 
.a(chǎn).Ca(OH)2  b.NaOH c.NH3  d.Na2CO3
(2)檢驗(yàn)溶液1中是否含F(xiàn)e3+的方法是
 

(3)請(qǐng)指出下列操作的名稱:操作1
 
;操作2
 
;請(qǐng)指出操作1中所用的玻璃儀器的名稱
 

(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式
 
;寫出溶液2的一種用途
 

(5)準(zhǔn)確稱取100g工業(yè)碳酸鈣粉末,通過上述方法理論上可以制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%的醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分析下列兩則信息,然后回答有關(guān)問題:
材料一 ①PbO+C
  △  
.
 
Pb+CO↑;②PbO+CO
  △  
.
 
Pb+CO2;③[Cu(NH32]Ac+CO+NH3??[Cu(NH33]Ac?CO.
材料二 NH4NO2不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生氮?dú)猓?br />實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縋bO中含有的氧元素.
(1)寫出裝置甲中生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式:
 

(2)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示,請(qǐng)按照氮?dú)饬鞣较蜻B接各個(gè)儀器(填儀器接口處字母編號(hào)):(a)→
 
 
 
→(f).
(3)開始時(shí),裝置乙中的澄清石灰水中只有氣泡,沒有白色渾濁出現(xiàn).出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是
 

(4)燒杯中醋酸二氨合銅[Cu(NH32]Ac的作用是
 

(5)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)用干燥的空氣可以代替干燥的氮?dú)猓阏J(rèn)為這種想法是否可行?說明理由:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖中X是帶有支鏈的、具有果香味的合成香料,可用于調(diào)配多種果香型香精.已知D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,E是生活中常見的一種有機(jī)物,且A、E是同系物.各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請(qǐng)回答:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
,B中所含官能團(tuán)的名稱是
 
,C+E→X的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
反應(yīng).
(2)寫出A氧化成B 反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)寫出X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl.C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示:

(1)C的側(cè)鏈對(duì)應(yīng)有機(jī)物的名稱是
 

(2)產(chǎn)物A可能的分子式有
 
;C→F的反應(yīng)類型是
 

(3)寫出下列化學(xué)方程式F→G的第①步:
 
;E→I
 

(4)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體,則符合以下條件w的同分異構(gòu)體有
 
種,寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)
(5)寫出與F具有相同基團(tuán)的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、L、M是元素周期表前四周期中的常見元素,相關(guān)信息如下表:請(qǐng)回答下列問題:
元素  相關(guān)信息
X該元素的一種核素?zé)o中子
Y單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/TD>
Z原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層只有一對(duì)成對(duì)電子
L與Y同周期,比Y原子半徑小
M+3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿
(1)X的一種氧化物可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)M基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
;元素Z形成的單質(zhì)分子中含有的π鍵與σ鍵數(shù)目之比為
 
;
(3)Z、X兩元素按原子數(shù)目比為1:2和1:3構(gòu)成分子A和B,則A的結(jié)構(gòu)式為
 
;B的電子式為
 

(4)比較Y與L氫化物的穩(wěn)定性
 
(用化學(xué)式表示);
(5)L的最高價(jià)氧化物為無色液體,當(dāng)0.5mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí),放出Q KJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度.在H2SO4溶液中,反應(yīng)如下:
2MnO4-+5C2O42-+16H+
 75℃-85℃ 
.
 
2Mn2++10CO2↑+
8H2O.
(1)若用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體,稱量開始時(shí)和稱量結(jié)束時(shí)的共同操作步驟是
 

(2)若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,移取20.00mL置于錐形瓶中,則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

(3)若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示,則所取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
 
,酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為
 
(填表達(dá)式).
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果
 

②若將錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則滴定結(jié)果
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 鹽酸和20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示,若以HA表示酸,下列說法正確的是(  )
A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
C、達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-
D、當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)混合液中各離子濃度大小順序?yàn)閏(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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