【題目】下圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是（ ）

A．當兩電池轉移相同電子時，生成和消耗Ni的物質的量相同

B．兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動

C．由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應

D．由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni＞Sn

【答案】C

【解析】

試題分析：A、前者生成Ni的電極反應式為Ni2＋＋2e－=Ni，后者消耗Ni電極反應式為Ni－2e－=Ni2＋，當兩電池轉移相同電子時，生成和消耗的Ni的量是相同的，故說法正確；B、兩個裝置屬于原電池，根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故說法正確；C、根據(jù)原電池的構成條件是活潑金屬作負極，即Cr>Ni>Sn，因此這些反應是不能發(fā)生的，故說法錯誤；D、根據(jù)選項C的判斷，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：制取O2可選的裝置是______________。

（2）若用裝置X收集制取的O2，瓶中裝滿水，氧氣應從_____________端通入。

（3）若用F裝置進行CO還原CuO的實驗，實驗室制取CO的方法可采取甲酸脫水法（HCOOHCO↑+H2O），用純凈的CO完成該實驗。

I．除F、X外還需要的裝置有______________，X中應加入的試劑是_________。

II．實驗時①處選擇的溶液可以為_______，其作用是_____________；F裝置中氣球的作用是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2（標準狀況）。試計算：

⑴CO2的物質的量

⑵Na2CO3·xH2O的物質的量。

⑶x的值。

⑷所用稀鹽酸的物質的濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1 000

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為__________。

③在T2溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。

（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________區(qū)生成，其電極反應式為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中不屬于放熱反應的是

A．酸堿中和反應

B．NH4Cl晶體與Ba（OH）28H2O晶體反應

C．鎂條的燃燒

D．活潑金屬與酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制為1mol·L-1的稀硫酸100ml。

（1）選用的主要儀器有：

①玻璃棒，②_________，③膠頭滴管，④量筒，⑤__________。

（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸________ml。

（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈2～3次并轉入容量瓶

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為_____________________。

（4）簡要回答下列問題：

①如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需的濃硫酸應選用____________mL的量筒最好

②任何實驗都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大____________

A.配置前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取

B.將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出

C.在轉入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫

D.洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉入容量瓶

E.定容時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：

電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

電池

電解池

A

H＋移向Pb電極

H＋移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H＋+2e═Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O6e═Al2O3+6H＋

D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為____________mol

（2）該氣體所含原子總數(shù)為____________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為__________L

（4）該氣體溶于1ml水中(不考慮反應)，設溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為_________mol· L-1。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為____________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉化率比是_________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混和氣體的平均相對分子質量__________，密度___________。(填“變大”、“變小”或“不變” )

（3）當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向__________移動。

（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向_______________移動。

（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將______________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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