2．隱形眼鏡越來(lái)越受到年青人的喜愛(ài)，在使用隱形眼鏡時(shí)，常用的護(hù)理藥水中含有過(guò)氧化氫（H2O2）．下列有關(guān)過(guò)氧化氫的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化氫是由氫氣和氧氣組成的
B．它是由2個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成的
C．過(guò)氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D．每個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子

分析 A、過(guò)氧化氫是一種純凈物，由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成；
B、過(guò)氧化氫是由氫元素和氧元素構(gòu)成；
C、過(guò)氧化氫分解為氧氣和水，屬于分解反應(yīng)；
D、1個(gè)過(guò)氧化氫分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、過(guò)氧化氫是一種純凈物，由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化氫是由氫元素和氧元素構(gòu)成，1個(gè)過(guò)氧化氫分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化氫分解為氧氣和水，屬于分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、每個(gè)過(guò)氧化氫分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)式的正確理解，難度不大，正確把握物質(zhì)的組成以及區(qū)分元素和原子的是關(guān)鍵，注意語(yǔ)言描述上的準(zhǔn)確性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物KaFeb（C2O4）c•dH2O（其中鐵為正三價(jià)）是重要的光化學(xué)試劑．通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取該樣品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，將沉淀過(guò)濾，洗滌，高溫灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量其固體的質(zhì)量為0.08g．
步驟b：另取出25mL溶液，加入適量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L-1KMnO4溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液24.00mL．
已知：2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+10CO2+8H2O
（1）配平上述反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
（2）草酸為二元弱酸，其一級(jí)電離的方程式為H2C2O4?HC2O4-+H+．
（3）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化（pH=2）、冷卻鐵屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸濾渣Ⅰ通H2S至飽和濾渣ⅡFeSO4•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（　�。�
A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（5）（2）（3）（1）（4）C．（4）（2）（1）（3）（5）D．（4）（2）（1）（5）（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e；B、D、E都有多種同素異形體，B的化合物種類與A的化合物種類何者最多尚有爭(zhēng)議．據(jù)此，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）E與D形成的離子團(tuán)幾何形態(tài)與硅酸鹽相似，也是四面體結(jié)構(gòu)形式．如圖為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的E與D形成的離子團(tuán)，該單鏈結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為PO32-（或（PO3）n2n-）．E可形成H3EO4、
HEO3、H3EO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠PO3、H3PO4、H3PO3 （用化學(xué)式填寫(xiě)）
（2）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物M．在化合物M中，B、C兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則M的化學(xué)式為C3N4，M的硬度比金剛石硬度大的原因是C-C鍵長(zhǎng)大于C-N鍵長(zhǎng)．
（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，所得化合物中C元素的雜化軌道類型是sp3；sp3．
（4）由上述元素組成的某炸藥其化學(xué)式用代號(hào)表示為B8C8D16．其分子中B元素原子間非極性鍵之間的夾角均為90°；分子中同種元素的原子，化學(xué)環(huán)境完全相同．該炸藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4         5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1       Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3均具有氧化性，都屬氧化性酸
B．根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物
D．Na2O2、HCl、BaSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．兩同學(xué)為制得純凈的Fe（OH）2，根據(jù)如圖所示的裝置，回答問(wèn)題．A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液
（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（2）同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，
（3）同學(xué)乙打開(kāi)a的目的使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣．
（4）乙（填甲或乙）同學(xué)可成功．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（　　）
A．Mg、AgB．Fe、MgC．Al、ZnD．Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　　）
反應(yīng)時(shí)間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ（CO）=0.6 mol/（L•min）
B．4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C．4 min后，若升高溫度，SO2物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時(shí)n（SO2）=0.6mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案