【題目】如圖為酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機(jī)物被稱為奧林匹克烴，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 該有機(jī)物屬于芳香族化合物，是苯的同系物

B. 該有機(jī)物是只含非極性鍵的非極性分子

C. 該有機(jī)物的一氯代物只有七種

D. 該有機(jī)物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

【答案】CD

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，含5個(gè)相連的苯環(huán)，為稠環(huán)化合物，與苯結(jié)構(gòu)不相似，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答該題。

A.含有苯環(huán)的有機(jī)物為芳香族化合物，該有機(jī)物中含有苯環(huán)，所以屬于芳香族化合物；苯的同系物中只含一個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈為烷烴基，該分子中含有多個(gè)苯環(huán)，所以不是苯的同系物，A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物分子中含有C-H鍵，為極性鍵，B錯(cuò)誤；

C.由物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知，分子中含7種不同位置的H原子，因此該有機(jī)物的一氯代物有7種，C正確；

D.由物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C22H14，1mol該物質(zhì)燃燒生成22molCO2，7molH2O，燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芬太尼類(lèi)似物L具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問(wèn)題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個(gè)原子共面。

(2) B中官能團(tuán)的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類(lèi)型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中手性碳原子并用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫(xiě)出以環(huán)已烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應(yīng)得到：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. X分子中所有碳原子可能共平面

B. X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C. Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1) FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

(2)向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是_______________________________________________。

(3)過(guò)濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是__________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是_______________________________________。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2＋含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知：

①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，�、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說(shuō)法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型高效無(wú)毒的多功能水處理劑。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4

①寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②除雜裝置B中的試劑為____。

③C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過(guò)量的原因是____。

④D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl而產(chǎn)生Cl2設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有____。該離子的產(chǎn)生__(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl還原而形成的。

②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2 ___FeO42(填“”或“”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請(qǐng)回答：

（1）催化轉(zhuǎn)化器可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)， 生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。

已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol－1

計(jì)算尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol－1。反應(yīng)在2L 密閉容器中進(jìn)行，在其它條件相同時(shí)，使用不同的催化劑 A、B、C，產(chǎn)生 N2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖 1 所示。

圖1 圖2

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________________________________。

A. 反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

B. 50 s 在催化劑A 作用下，平均反應(yīng)速率v(N2)＝2.5×10－2mol·L－1·s－1

C. 用催化劑C 達(dá)到平衡時(shí)，N2 產(chǎn)率最小

D. 分離出反應(yīng)體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除

E. 相同條件下，若使用催化劑 B，使逆反應(yīng)速率加快 100 倍，使用催化劑 C，使正反應(yīng)速率加快 65 倍，則應(yīng)該選用催化劑 B

②在催化劑A 的作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖 2 所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。僭O(shè)催化劑活性不受影響），寫(xiě)出脫氮率隨溫度變化的原因__________________________。

③其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D 2 中補(bǔ)充在催化劑B 作用下脫氮率隨溫度變化的曲線。__________________________________________________________

（3）以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的 NO，裝置如圖所示

① 陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________________________ 。

② 通電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol e-，可吸收的 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 896mL。則 NO轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為_____________________________________ 。

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