德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）．請回答：C20分子共有
 
個正五邊形，C20晶體屬于
 
（填晶體類型）．
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：利用均攤法分析晶體結(jié)構(gòu)，每個碳原子被3個正五邊形共用，所以每個正五邊形中含有5×
1
3
個，根據(jù)原子守恒計算五邊形個數(shù)，根據(jù)題意該物質(zhì)含有分子．．
解答： 解：從分子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，在C20分子內(nèi)每個碳原子與另外3個碳原子成鍵，因此，C20分子鍵總數(shù)=20×3×
1
2
（因為2個原子形成一個鍵），也即C20分子中共有30條棱邊（因為化學(xué)鍵總數(shù)=多面體棱邊總數(shù)）．從數(shù)學(xué)角度，多面體棱邊數(shù)=多面體面數(shù)×每個面的棱邊數(shù)×
1
2
（因為2個面共用一條棱邊），設(shè)正五邊形的個數(shù)為x，則有30=x×5×
1
2
，所以，正五邊形的個數(shù)為12，根據(jù)題意該物質(zhì)含有分子，應(yīng)屬于分子晶體；
故答案為：12；分子晶體．
點評：本題考查了晶胞的計算，解答時注意利用均攤法結(jié)合數(shù)學(xué)知識分析晶體的結(jié)構(gòu)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A、苯和溴苯均為芳香烴
B、酚醛樹脂和聚乙烯均為體型高分子材料
C、葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖
D、油脂和淀粉均為天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

菠菜富含鋅，葉酸，多種氨基酸和維生素，是一種營養(yǎng)價值極高的蔬菜，民俗相傳蔬菜與富鈣食物，如豆腐不可同時烹調(diào)，否則會發(fā)生生成草酸鈣（CaC2O4）沉淀而造成營養(yǎng)損失，某學(xué)生設(shè)計實驗要測定蔬菜中草酸及草酸鹽含量，實驗步驟如下：

已知：草酸在100℃開始升華，125℃時迅速升華，并開始分解
（1）②中預(yù)處理的主要方法是
 
（填序號）．
a．研磨成汁   b．灼燒成灰   c．加酸酸溶  d．加堿堿溶
（2）④中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性至
 
（填“弱堿性”或“弱酸性”或“中性”），目的是
 
．
（3）已知⑦中的氧化產(chǎn)物為CO2，涉及的離子反應(yīng)方程式為
 
．為完成該操作，需要的玻璃儀器有
 
．
（4）若①中樣品質(zhì)量為mg，每次準(zhǔn)確移取25.00mL，溶液A，用0.0100mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)體積為VmL，則菠菜中草酸鹽的質(zhì)量分數(shù)為（以H2C2O4計，請寫出列式）
 
．
（5）判斷下列操作隊菠菜中草酸及草酸鹽含量測定結(jié)果的影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）
①若在配制溶液A過程中，燒杯中的液體有少量濺出，使測定結(jié)果
 
．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一，在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒，除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 
，Cu元素位于元素周期表的
 
區(qū)，配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
 
．
（3）寫出與CO互為等電子體的離子
 
（任寫一個）．
（4）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類型分別為
 
、
 
；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，N的結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5kJ?mol-1．
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式：
 

（2）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 

②n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
 
，升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將分別含有甲、乙兩種常見金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水，通入氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過量，可得到白色沉淀C．向沉淀C加入過量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D．將D溶于鹽酸，可得到A溶液；將D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料．
（1）試寫出A和B的化學(xué)式：A
 
，B
 
．
（2）元素乙的單質(zhì)可與某黑色固體反應(yīng)置換出熔融態(tài)的鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示的裝置研究不同電解質(zhì)溶液中Mg和Al的活潑性．請回答下列問題：
（1）用
 
（填儀器名稱）向燒杯中加入50.00ml0.200ml/
LH2SO4溶液如右圖連接裝置，電流計表針將
 
（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”），用圖示儀器由0.00ml刻度處向燒杯中逐漸滴加0.400mol/L的Ba（OH）2溶液，當(dāng)?shù)渭拥阶x數(shù)為
 
ml時，電流計讀數(shù)基本為0，若繼續(xù)滴加，電流計表針將
 
 （填“不偏轉(zhuǎn)”、“向原方向偏轉(zhuǎn)”或“向反方向偏轉(zhuǎn)”）．
（2）滴加Ba（OH）2溶液前鎂為原電池的
 
（填電極名稱）；滴加過量的Ba（OH）2溶液后，負極的電極反應(yīng)式為
 
；正極的電極反應(yīng)式
 
．由此得出判斷原電池負極的依據(jù)是
 
．
（3）將Mg和Al用導(dǎo)線連接后插入濃HNO3中，發(fā)現(xiàn)A1片表面有紅棕色氣體生成，此時A1表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法
B、檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C、以下六種無色溶液：醫(yī)用酒精、福爾馬林、蟻酸溶液、甘油溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2懸濁液及簡單的實驗操作即可一一鑒別
D、淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全

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同步練習(xí)冊答案