【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

【答案】B

【解析】

該反應為氣體體積減小、放熱的反應，達到平衡后，增大壓強可提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率。

A.升高溫度平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，催化劑不影響平衡，A錯誤；

B.催化劑、增大壓強均可加快反應速率，且增大壓強平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；

C．升高溫度同時充入，均使平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；

D．降低溫度反應速率減小，增大壓強反應速率增大，故速率變化無法判斷，D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、、Cl七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標出)，下列說法不正確的是

A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：+Ba2++OHBaCO3↓+H2O

C.溶液丙與I、、可以大量共存

D.溶液甲中一定滿足：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH)+c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空

(1)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價電子排布式為____________________________該元素原子核外______個能級，_______個原子軌道。

(2)銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。

(3)位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價電子的排布圖 ____________________。

(4)某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價為____，元素符號是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。當達到平衡時，測得c(A)＝2.5mol·L－1，c(C)＝2.0mol·L－1。則下列說法中正確的是（ ）

A.達到平衡時c(B)為1.0mol·L－1

B.達到平衡時c(B)＝2c(D)

C.達到平衡時c(D)為2.0mol·L－1

D.達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列說法正確的是

容器

編號

物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1）

物質(zhì)的平衡濃度（mol·L－1）

c(PCl5)

c(PCl3)

c(Cl2)

c(Cl2)

Ⅰ

0.4

0

0

0.2

Ⅱ

1.05

0.05

1.95

Ⅲ

0.8

0

0

A.達平衡時，容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大

B.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為6∶31

C.達平衡時，容器Ⅲ中Cl2的體積分數(shù)大于

D.達平衡時，容器Ⅲ中0.4mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一電極上析出19.2 g Cu。此時，在另一電極上放出氣體的體積在標準狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)(　　)

A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

B. 鈉與水的反應：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑

C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 氯氣與水的反應：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，將兩燒杯用導線相連，Pt、Cu、Zn、石墨棒分別為四個電極，當閉合開關(guān)后，下列敘述正確的是（ ）

A.Cu極附近濃度增大

B.Cu極為電解池陽極

C.電子由石墨棒流向Pt極

D.當石墨棒上有電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有生成

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