考點：金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；
物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．
解答：
解：A．金屬鎂是活潑金屬，能和熱水反應，不能用采用熱還原法冶煉，通常采用電解法來冶煉MgCl
2Mg+Cl
2↑，故A錯誤；
B．Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H
2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，F(xiàn)e
3O
4+4CO
3Fe+4CO
2，故B正確；
C．金屬鈉是活潑金屬，采用電解法來冶煉，2NaCl（熔融）
2Na+Cl
2↑，故C正確；
D．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，2HgO
2Hg+O
2↑，故D正確；
故選A．
點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．
計算高手系列答案
