常溫下，不能區(qū)別濃硫酸、稀硫酸的方法是（　�。�
A、分別加入鐵片
B、分別加入蔗糖
C、分別滴在紙上
D、分別加入銅片
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：濃硫酸和稀硫酸都具有酸性，但濃硫酸還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，不能區(qū)分濃硫酸和稀硫酸，說(shuō)明其反應(yīng)現(xiàn)象相同，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故A不選；
B．濃硫酸能將蔗糖碳化，稀硫酸不能將蔗糖碳化，所以現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故B不選；
C、濃硫酸具有脫水性而使紙張?zhí)蓟�，稀硫酸不能使紙張�(zhí)蓟袁F(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故C不選；
D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都與銅片不反應(yīng)，所以現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)，可以根據(jù)物理方法和化學(xué)方法判斷濃硫酸和稀硫酸，利用化學(xué)方法時(shí)其現(xiàn)象不能相同才能區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出元素f簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）在c6a6分子中，元素c為
 
雜化，該分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為
 
，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（寫分子式）．
（4）第一電離能：h
 
i；電負(fù)性：g
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是
 
（填編號(hào)）．
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是
 
，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B、當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
C、當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D、當(dāng)6NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量濃度等體積的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D、K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于焰色反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、所有金屬及其化合物在灼燒時(shí)都呈特征顏色
B、進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)的鉑絲用稀硫酸洗凈后再蘸取樣品灼燒
C、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色是為了濾去黃光干擾
D、金屬鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃光不是鈉元素的焰色所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把①pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液 ②物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋相同倍數(shù)后，pH較大的是（　�。�
A、①中氫氧化鈉溶液較大，②中鹽酸較大
B、①中氨水較大，②中鹽酸較大
C、①中氨水較大，②中醋酸較大
D、①中氫氧化鈉溶液較大，②中醋酸較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1的澄清透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　　）
A、Al3+、Ag+、NO
 
-
3
、I-
B、Cu2+、NH
 
+
4
、SO
 
2-
4
、Cl-
C、Ba2+、K+、Cl-、Br-
D、Zn2+、Na+、NO
 
-
3
、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO
 
2-
3
0.1NA
B、100mL 10mol/L的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，硝酸得到的電子數(shù)為0.5NA
C、常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
D、0.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA

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