Processing math: 100%
18.有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿.請回答:
(1)抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品,請寫出一種抗酸藥(有效成分是Al(OH)3)中和胃酸過多的化學反應方程式:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.
(2)由于具有興奮作用,國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是④(填序號).
(3)從用藥安全角度考慮,使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是②(填序號).
(4)濫用藥物會導致不良后果,如長期大量使用阿司匹林的不良反應有胃腸道反應和水楊酸反應,出現(xiàn)水楊酸中毒,應立即停藥,并靜脈注射NaHCO3

分析 (1)胃酸的成分為鹽酸,治療胃酸過多可選擇Al(OH)3,氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生中和反應;
(2)根據(jù)麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用來分析;
(3)青霉素屬于消炎常用藥物,使用前需要做皮膚敏感性測試;
(4)阿司匹林為常用的感冒用藥,過量服用會造成酸中毒,出現(xiàn)水楊酸中毒,應立即停藥,并靜脈注射NaHCO3

解答 解:(1)胃酸的成分為鹽酸,治療胃酸過多可選擇Al(OH)3,氫氧化鋁與酸反應可減少鹽酸,反應方程式為:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,
故答案為:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;
(2)因麻黃堿是一種生物堿,能對人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)起興奮作用,則國際奧委會嚴禁運動員服用,
故答案為:④;
(3)青霉素是應用廣泛的抗菌藥物,它本身毒性很小,而較常見的卻是藥物的過敏,引起不良的反應以致死亡,則使用前要進行皮膚敏感性測試,
故答案為:②;
(4)阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過量易造成酸中毒,不良反應有胃腸道反應和水楊酸反應,可靜脈注射NaHCO3來降低酸性,
故答案為:胃腸道反應;NaHCO3

點評 本題考查生活中常用的藥物,明確藥物的成分及作用是解答本題的關鍵,并注意正確用藥,切勿濫用藥物,關愛生命、關注健康,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.化學原理在化學中占有很重要的部分.請按要求回答問題:
Ⅰ、在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
(1)能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是CD(填字母).
A.單位時間內(nèi)生成1mol CH3OH(g)的同時消耗了1mol CO(g)
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
(2)在T1℃時,體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與nH2nCO的關系如圖1所示.
①當起始nH2nCO=2,經(jīng)過5min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5min內(nèi)平均反應速率v(H2)=0.12mol/(L•min).
若此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將增大(選填“增大”、“減小”或“不變”);
②當nH2nCO=3.5時,達到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的F點(選填“D”、“E”或“F”).

Ⅱ、(1)已知碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5.若將
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是AC.
A.c (H+)>c (HC2O4-)>c (HCO3-)>c (CO32-
B.c (HCO3-)>c (HC2O4-)>c (C2O42-)>c (CO32-
C.c (H+)>c (HC2O4-)>c (C2O42-)>c (CO32-
D.c (H2CO3)>c (HCO3-)>c (HC2O4-)>c (CO32-
(2)一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液,在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對其進行滴定,所得滴定曲線如圖2所示.下列有關滴定過程中所得溶液相關微粒的濃度關系正確的是BC.
A.a(chǎn)點:c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-
B.b點:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-
C.c點:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3
D.d點:c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
Ⅲ、已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵,可選用的試劑是( �。�
A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.淀粉KI

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列的電離方程式,正確的是(  )
A.H2CO3?H2O+CO2B.KOH═K++O2-+H+
C.HClO═H++ClO-D.Na2CO3═2Na++CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( �。�
A.適量的HClB.適量的NaClC.適量的氨水D.NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明.請根據(jù)此表,結合化學和生物學科的知識,回答下列問題.
配料表精制海鹽、碘酸鉀
含碘量   20~40mg/kg
衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字(1999)第001號
分裝日期見封底
儲藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹調(diào)時,待食品熟后加入碘鹽
(1)要在食鹽中加碘,是因為碘是人體必需的微量元素之一.碘在人體內(nèi)的含量僅約為30mg,其中一半左右集中在甲狀腺,其余則分布于其他組織.
(2)食鹽中加碘,這碘指的是元素(填“單質(zhì)”、“化合物”或“元素”),其中碘元素的化合價為+5.
(3)根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學性質(zhì),碘酸鉀在受熱時容易分解.
(4)從碘水中提取碘可采用萃取的實驗方法.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( �。�
A.pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Na+、SO32-、NO3-
C.能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.無色透明的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.按如圖裝置實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示( �。�
(1)c(Ag+) (2)c(NO3-) (3)a棒的質(zhì)量  (4)b棒的質(zhì)量 (5)溶液的pH.
A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(2)(4)D.(1)(2)(5)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

8.A~I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出).已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵.
(2)反應①的化學方程式為8Al+3Fe3O4_4Al2O3+9Fe
反應③?的離子方程式為Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
反應⑧的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(3)反應⑥過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.
(4)1molI發(fā)生反應?后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應,生成的氣體換算成標準狀況下占33.6L.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案