Question

8．如圖是依據(jù)各種元素（原子）的性質(zhì)與原子序數(shù)（1～20）的關(guān)系而作出的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì)：核電荷數(shù)、中子數(shù)、最高正化合價(jià)、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素．（注意：圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、18的元素在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖2縱軸代表的性質(zhì)是中子數(shù)圖4縱軸代表的性質(zhì)是得電子能力
（2）A元素的其最低負(fù)化合價(jià)為-4．
（3）B、C兩種元素形成的化合物中，C顯最高正化合價(jià)而B(niǎo)顯最低負(fù)化合價(jià)，該化合物的化學(xué)式為SiCl₄．
（4）1～20號(hào)元素中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）K．

Answer 1

分析 （1）元素的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)；原子中中子數(shù)與與質(zhì)子數(shù)相近；元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，且O、F無(wú)最高正價(jià)，稀有氣體化合價(jià)為0；
從圖4中，可以發(fā)現(xiàn)元素原子的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化（小→大）；
（2）A的最高正價(jià)為+4價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8計(jì)算；
（3）C為+4價(jià)為Si元素，B為+7價(jià)為Cl元素；
（4）同周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大．

解答 解：（1）元素的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，則圖1中縱軸表示質(zhì)子數(shù)；原子中中子數(shù)與與質(zhì)子數(shù)相近，則圖2中縱軸表示中子數(shù)；元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，且O、F無(wú)最高正價(jià)，稀有氣體化合價(jià)為0，則圖3中縱軸表示化合價(jià)；從圖3中，可以發(fā)現(xiàn)元素原子的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化（小→大），故圖3縱軸代表得電子能力，
故答案為：中子數(shù)；得電子能力；
（2）A的最高正價(jià)為+4價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8可知，其負(fù)價(jià)為-4價(jià)；
故答案為：-4；
（3）C為+4價(jià)為Si元素，B為+7價(jià)為Cl元素，二者形成的化合物為SiCl₄；
故答案為：SiCl₄；
（4）同周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大，所以1～20號(hào)元素中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）K；
故答案為：K．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合運(yùn)用，難度中等，注意根據(jù)元素周期律分析圖象中縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)的變化關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的讀圖能力和分析能力．