下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ?mol-1
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A.0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
B.0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，而熱化學(xué)反應(yīng)中為完全反應(yīng)的能量變化；
C．溴乙烷與硝酸銀不反應(yīng)；
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，為1molCO燃燒生成二氧化碳的能量變化．
解答： 解：A.0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故A正確；
B.0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，而熱化學(xué)反應(yīng)中為完全反應(yīng)的能量變化，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6kJ?mol-1，故B錯誤；
C．溴乙烷中不能電離出溴離子，與硝酸銀不反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)方程式，故C錯誤；
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，為1molCO燃燒生成二氧化碳的能量變化，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）═CO（g）+
1
2
O2（g）△H=+283.0kJ?mol-1，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)及熱化學(xué)反應(yīng)方程式，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及熱化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為解答的關(guān)鍵，注意合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)為解答的易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γx氨氧燃料電池示意圖，回答下列問題：
（1）a電極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）反應(yīng)一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C．
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
（Ⅴ）F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料．
請回答：
（1）甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3：1組成的物質(zhì)，寫出其電子式
 
；
（2）寫出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
 
．為檢驗該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象
 
；
（5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后，該溶液中C（SO42-）為：
 
（已知：忽略溶液體積變化．該沉淀的Ksp=2×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如為元素周期表的一部分：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）⑤和⑧的元素符號是
 
和
 
．（用化學(xué)符號回答問題，下同）
（2）表中最活潑的金屬是
 
；非金屬性最強的元素是
 
．
（3）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（6）按要求寫出：①的氫化物的電子式：
 
 ⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式
 
；⑤的氧化物的化學(xué)式
 
，①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，（1）互為同素異形體的是
 
，（2）互為同位素的是
 
，（3）屬于同一種物質(zhì)的是
 
，（4）互為同分異構(gòu)體的是
 
．
①金剛石和石墨  ②35Cl和37Cl
③
④O2和O3     ⑤氯水和氯氣    ⑥H、D、T          ⑦CH3CH2OH和CH3-O-CH3        ⑧CH4和CH3CH3
⑨H2O和D2O         ⑩冰和雪花．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2氣態(tài)分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C、Z元素形成的某種單質(zhì)有漂白性
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是（　�。�
A、常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸
B、在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬
C、常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
D、將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、用氯氣給自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物
B、在煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C、衛(wèi)生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應(yīng)當嚴格禁止在食品中使用任何食品添加劑
D、腌制熟食品時，添加少量亞硝酸鈉，是為了使其味道更加美味可口

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
B、標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C、常溫常壓下，16g甲烷（12C1H）所含的中子數(shù)為10NA
D、常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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