Question

（2009?肇慶一模）F₂和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三種化合物．如XeF₄與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑．下列判斷中正確的是（　�。�

A．XeF₂分子中各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

B．XeF₆分子中Xe的化合價(jià)為+6價(jià)

C．XeF₄按已知方式水解，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子

Answer 1

分析：A、根據(jù)化合物中該元素的化合價(jià)的絕對(duì)值+該原子的最外層電子數(shù)=8時(shí)，該原子就達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，否則不是；
B、根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)得失電子數(shù)相等判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
D、根據(jù)Xe和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：A、XeF₂中Xe的化合價(jià)的絕對(duì)值2+其最外層電子數(shù)8=10，所以該化合物中Xe未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、XeF₆分子中F是化合價(jià)是-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以Xe的化合價(jià)為+6價(jià)，故B正確；
C、6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑，該反應(yīng)中，生成氙氣的XeF₄作氧化劑，生成XeO₃的XeF₄作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以該反應(yīng)中4XeF₄（氧化劑）+2XeF₄（還原劑）+6H₂O（還原劑）+6H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：（2+6）=1：2，故C正確；
D、由6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑可知，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移電子為4mol×（4-0）=16mol，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、化合物中元素化合價(jià)的判斷、氧化還原反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意C選項(xiàng)中部分XeF₄做氧化劑部分XeF₄作還原劑．