Question

將等體積的氫氧化鈉和氯化鋁溶液混合，充分反應，沉淀物中鋁元素的量和溶液中鋁元素的量相等，求原氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的物質的量濃度比。

   

Answer 1

解析：要求溶液的物質的量濃度比，在等體積的條件下就是求溶質的物質的量之比。反應后沉淀肯定是氫氧化鋁，溶液是什么取決于氫氧化鈉是否過量，所以應分情況討論計算。

    ①若NaOH不足，最終溶液中剩余Al³⁺，設沉淀為1 mol，可得：

    Al³⁺  +  3OH^-====Al(OH)₃↓

    1 mol    3 mol         1 mol

    由題意知溶液中應剩余1 mol Al³⁺，可得原氯化鋁溶液中含有2 mol Al³⁺，所以原氯化鋁和氫氧化鈉溶液的濃度比為2∶3。

    ②若Al(OH)₃部分溶解，最終溶液中剩余，設其量為1 mol，氫氧化鋁沉淀有1 mol可得：

    Al³⁺  +  4OH^-====+2H₂O

    1 mol   4 mol          1 mol

    Al³⁺  +  3OH^-====Al(OH)₃↓

    1 mol   3 mol            1 mol

    故原氯化鋁和氫氧化鈉溶液的濃度比為2∶（3+4）=2∶7。

    答案：原氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的物質的量濃度比為2∶3或2∶7。