Question

16．已知下熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂�。╣）=CO�。╣）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol；
（2）10g水蒸氣生成同溫度的液態(tài)水，放出的熱量為24.4KJ；
（3）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，二氧化碳是穩(wěn)定氧化物，據(jù)此分析解答；
（2）由①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-②得到H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44KJ/mol，據(jù)此計(jì)算10g水蒸氣生成同溫度的液態(tài)水，放出的熱量；
（3）利用蓋斯定律，結(jié)合反應(yīng)③④求得．

解答 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，二氧化碳是穩(wěn)定氧化物，且C的物質(zhì)的量為1mol，所以-393.5kJ/mol是C的燃燒熱，故答案為：-393.5kJ/mol；
（2）①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-②得到H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44KJ/mol
所以當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時(shí)H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，10g水蒸氣生成同溫度的液態(tài)水，放出的熱量為$\frac{44}{18}$×10=24.4KJ，故答案為：24.4KJ；
（3）已知：③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂　（g）=CO�。╣）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，④-③得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol，故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算以及蓋斯定律的應(yīng)用，有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個(gè)反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒(méi)有的？
3、如何才能去掉無(wú)用的？然后，通過(guò)相互加減，去掉無(wú)關(guān)物質(zhì)．將所對(duì)應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了．