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【題目】在一定條件下,按下列物質的量關系進行反應,其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是

A.n(Cl2)n(Fe)=545Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)n(FeBr2)=11;Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

C.n(MnO4-)n(H2O2)=232MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) n[HNO3()]=13;4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

【答案】D

【解析】

A.Fe與氯氣反應與量無關,對應反應為3Cl2+2Fe2FeCl3,A錯誤;

B. n(Cl2)n(FeBr2)=11,Fe2+全部被氧化為Fe3+,Br-有一半被氧化為Br2,對應離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B錯誤;

C. n(MnO4-)n(H2O2)=23時,不遵循電子守恒,則n(MnO4-)n(H2O2)=25時對應離子反應為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,C錯誤;

D.n(Fe) n[HNO3()]=13,由電子守恒可知,生成Fe2+Fe3+NO3-被還原產生NO氣體,結合電荷守恒及原子守恒,可得離子反應為4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O,D正確;

故合理選項是D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個原子失去2個電子,R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是(  )

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M和R2-

D. MR2的電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用,其合成路線如圖所示:

已知:

RCH2BrRCH=CHR’

2RCH=CHR’

(以上RR’代表氫、烷基)

(1)白頭翁素的分子式為____

(2)試劑a______,E→F的反應類型為________

(3)F的結構簡式為_________。

(4)C中含有的官能團名稱為________

(5) A→B反應的化學方程式為_________。

(6)F與足量氫氣加成得到GG有多種同分異構體,其中屬于鏈狀羧酸類有____種。

(7)以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成的路線為____(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于如圖所示裝置的敘述,錯誤的是( )

A. 鋅是負極,其質量逐漸減小B. 氫離子在銅表面被還原,產生氣泡

C. 電子從鋅片經硫酸溶液流向銅片D. 電子從鋅片經導線流向銅片

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】愛迪生蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列對該蓄電池的推斷錯誤的是(

①放電時,Fe參與負極反應,NiO2參與正極反應

②放電時,電解質溶液中的陰離子向正極移動

③放電時,負極上的電極反應式為Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+

④該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中

A.①②B.②③C.①③D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL,回答下列問題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。

2)容量瓶上標有以下5項中的_____(填序號)

①壓強 ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線

3)在配制過程中,下列操作使所配溶液濃度偏大的是__________ .

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

③定容時,仰視刻度線

④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥

4)計算實驗室配制上述溶液需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為:_____mL。(保留小數(shù)點后一位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M、X、N、ZY原子序數(shù)依次增大的短周期的五種主族元素,其中XZ同主族,Y、Z同周期,MX,Y既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請寫出下列元素的元素名稱:X________,M________。

(2) Y在周期表中的位置______________,寫出Z的氫化物的電子式_____________

(3) N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________

(4)YZ的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序________________(用化學式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是(

A.0.1 mol N2的質量是2.8 g

B.常溫常壓下,22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023

C.2 L 0.1mol·L1NaCl溶液中,c(Na)0.2mol·L1

D.標準狀況下,11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料,具有良好的可塑性,抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是,還含有少量等雜質)為原料生產鋯及其化合物的流程如圖所示

(1)寫出的電子式____________________

(2)高溫氣化過程中,不考慮損失,發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質量通常比由純發(fā)生的反應得到的質量大,用化學方程式來解釋原因_________________________。

(3)高溫氣化后的固體殘渣除碳外,還有,加水浸取得氯化鐵溶液,過濾,從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________

(4)寫出上述流程中與水反應的化學方程式:____________________________。

(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物,與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽,請寫出化學方程式_________________________________________。

(6)工業(yè)上可用鉀還原時制得金屬被還原時生成的鉀鹽的物質的量為_________________。

(7)已知,。下列說法正確的是__________

A,電解質溶液的之和均為14

B.用鹽酸滴定某濃度的溶液,滴定過程中逐漸增大

C溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加過程中逐漸減小

D.某溫度下,則其溶液中

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