實驗室用銅和濃硫酸反應制取二氧化硫，下列有關該反應的說法錯誤的是


  1. A.
    銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應
  2. B.
    每生成1molSO2，轉移電子的物質的量是2mol
  3. C.
    每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗2mol
  4. D.
    反應后物質中可能有白色固體出現(xiàn)
C
分析：根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O，利用化合價的變化分析氧化劑、還原劑、消耗的酸及轉移的電子數(shù)，以此來解答．
解答：A．反應中Cu元素的化合價由0升高到+2價，作還原劑，發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O可知，每生成1molSO2，轉移電子的物質的量為1mol×（6-4）=2mol，故B正確；
C．由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O可知，每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗1mol，故C錯誤；
D．該反應有硫酸銅生成，硫酸銅固體為白色，故D正確；
故選C．
點評：本題考查銅與濃硫酸的反應，熟悉發(fā)生的化學反應及利用化合價分析氧化還原反應即可解答，題目難度不大．
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相關習題

科目：高中化學 來源：湖南省月考題 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_________ 性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有____________性。
（2）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 ______________。        
 A．40.32L         B．30.24L         C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式_____________ 。
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反 應的化學方程式為______________ 。
（4）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論）______________。

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