17．下列物質中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物；
同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質；
苯的同系物含有1個苯環(huán)，側鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6．

解答 解：A．是含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，側鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物，故A錯誤；
B．是含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環(huán)，不相差若干個CH2原子團，不是苯的同系物，故B錯誤；
C．是含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，側鏈是乙基，分子組成比苯多2個CH2原子團，是苯的同系物，故C正確；
D．是含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環(huán)，不相差若干個CH2原子團，不是苯的同系物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查芳香烴、苯的同系物的概念、難度不大．要注意苯的同系物結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（l）合成氨的工業(yè)設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑鐵砂網(wǎng)；生產中原料氣必須進行脫硫目的是防止催化劑中毒．
（2）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃持爾在哈伯研 究所證實了氨氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖2：分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂．
（3）吸收塔中反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1 （NO也有類似的反應）
上述三種方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率94%、NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其他損耗）的54.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應
①A+H2O$\stackrel{△}{→}$B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH  $\stackrel{△}{→}$ F+E+H2O
（1）寫出它們的化學式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ENaNO3、FNH3；
（2）工業(yè)生產C的過程中有如下一步反應，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列四位同學對“NH4Cl”的認識中，不正確的是（　�。�
A．甲同學認為氯化銨由N、H、Cl三種元素組成
B．乙同學認為一個氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-
C．丙同學認為氯化銨由NH4+和Cl-構成
D．丁同學認為氯化銨中陰、陽離子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各項不屬于官能團的是（　�。�
A．NO3-B．-ClC．-CHOD．-NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的正極為鋅
B．電池正極反應式為：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
C．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
D．當 0．l mol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)目為 1.204×l023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4B．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
C．非金屬性：Cl＞S＞P＞SiD．離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）最不活潑的元素是Ar（填元素符號），最活潑的非金屬元素是F（填元素符號）
（2）可做半導體材料的元素是硅（填元素名稱）
（3）氧離子結構示意圖為，①、②、③原子半徑從大到小的順序是①②③
（4）與水反應最劇烈的金屬單質是Na（填元素符號），其反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）既能與強酸又能與強堿反應的金屬單質是Al（填元素符號）
（6）最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是HClO4寫化學式）
（7）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
（8）Al2O3中氧元素質量分數(shù)為47.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素X原子結構示意圖為．
（2）元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（3）元素Z能與氫元素形成+1價陽離子，每個該離子中的電子數(shù)是10，元素Z的最高價含氧酸的稀溶液與金屬銀反應的離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
（4）元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
元素X的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請寫出發(fā)生的化學方程式H2O2+H2S=S+2H2O．
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其它三種酸的是H2CO3（用酸的分子式表示）．

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