19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
B．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C．1mol C2H6分子中共價鍵總數(shù)為8NA
D．7.1g C12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A．D2O的摩爾質量為20g/mol；
B．NO2和N2O4的最簡式為NO2，根據(jù)最簡式再計算出混合氣體中含有的原子總數(shù)；
C．乙烷分子（）中含有6個碳氫共價鍵和1個碳碳共價鍵，總共含有7個共價鍵，30個乙烷的物質的量為1mol，含有7mol共價鍵；
D．氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應，氯從0價的單質氯變成-1價的NaCl中的氯，氯從0價的單質氯變成+1價的NaClO中的氯．

解答 解：A．9g D2O的物質的量為0.45mol，含有的電子數(shù)為4.5NA，故A錯誤；
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有1mol最簡式NO2，含有3mol原子，混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，故B正確；
C．根據(jù)乙烷的結構式式可知，1mol乙烷分子中含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵，總共含有7mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)為7NA，故C錯誤；
D．氯氣與氫氧化鈉反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣完全反應，氯從0價的單質氯變成+1價的NaClO中的氯，失去1mol電子，氯從0價的單質氯變成-1價的NaCl中的氯，得到1mol電子，7.1gCl2為0.1mol，轉移0.1NA電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作不能達到預期目的是（　�。�
實驗目的操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B證明HOCH2CHO中含有醛基滴加酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入NaOH溶液，充分反應后，分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．
【分子式的確定】
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，產(chǎn)物只生成CO2和H2O，消耗氧氣0.75mol，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8g，再將剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重22g，則該有機物中各元素的原子個數(shù)比是5：12：1．
（2）質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為88，則該有機物的分子式是C5H12O．
【結構簡式的確定】
（3）0.1molA和足量的金屬鈉反應放出氣體1.12L（標準狀況下），紅外光譜圖分析A中含有3個甲基，經(jīng)測定有機物A的核磁共振氫譜如圖，則A的結構簡式為．

（4）下列有關有機物A的說法正確的是bd．
a．能發(fā)生加成反應
b．能發(fā)生取代反應
c．能和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體
d．A發(fā)生消去反應產(chǎn)生的有機物滿足通式CmH2n

（5）A在Cu作催化劑的條件下可發(fā)生催化氧化反應，該反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-QUOTE、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如圖1流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關問題：
（1）操作①是萃�。徊僮鳍凼钦麴s；操作④是過濾．（填操作名稱）
（2）操作②需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗．
（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和K2CO3溶液．（填化學式）
（4）檢驗無色溶液B中是否含有SO42-的方法是取少量溶液B于試管中，向試管內(nèi)滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，若無白色沉淀產(chǎn)生則無SO42-；若有白色沉淀產(chǎn)生則含有SO42-．
（5）寫出操作⑤的具體操作步驟將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱；
（6）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中，裝置b的作用是安全瓶（或防止倒吸）；若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是①；
①制NH3：濃氨水和堿石灰
②制SO2：Cu片和濃硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸
④制O2：MnO2和雙氧水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化學反應與能量密不可分，回答下列問題．
（1）已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷時釋放能量．試回答：
①上述變化屬于化學化學（填“物理”或“化學”）變化．
②31g白磷的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷的能量．
（2）A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸：

①分別寫出B、C裝置中鐵片表面發(fā)生反應的電極反應式：BFe-2e-=Fe2+，C2H++2e-=H2↑．
②一段時間后，C中產(chǎn)生3.36L（標準狀況下）氣體時，硫酸恰好消耗完．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為C＞B＞A（填字母），稀硫酸的物質的量濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（　�。�
A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
B．可用蘸濃硫酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C．碘是人體必需微量元素，所以要適量吃富含碘酸根原子團的食物
D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作或裝置正確的是（　　）
A．
向試管中滴加液體		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知 W、X、Y、Z為短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只可能含有離子鍵
C．在工業(yè)上X、Y都可以直接用加熱分解的方法冶煉
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．二氧化硫與氧氣反應B．三氧化硫與水反應
C．稀硫酸與鎂反應D．濃硫酸與碳反應

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