【題目】A物質(zhì)是由茶葉中一種有機(jī)物衍變而來。已知:

A物質(zhì)氫原子核磁共振譜有6種。

H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

它們的關(guān)系如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

(2)指出反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型:①______ ____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

D—E_____________

F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

(4)寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________

①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基

②能發(fā)生水解反應(yīng)

③能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

【答案】 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) +2NaOH+NaCl+H2O n+n-1H2O

【解析】

F在濃硫酸、加熱作用下生成H,結(jié)合H的結(jié)構(gòu)可知F,A與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成C,則A中含有-COOH,AHCl發(fā)生加成反應(yīng)生成DD發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E酸化得到F,故E,DA,CB能在Cu作催化劑、加熱條件下生成G,則BCH3CH2OHGCH3CHO,則X,據(jù)此解答。

F在濃硫酸、加熱作用下生成H,結(jié)合H的結(jié)構(gòu)可知FA與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成C,則A中含有-COOHAHCl發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成EE酸化得到F,故ED,ACB能在Cu作催化劑、加熱條件下生成G,則BCH3CH2OH,GCH3CHO,則X

1)由上述分析可知,有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

2)反應(yīng)①取代反應(yīng),反應(yīng)②屬于加成反應(yīng),反應(yīng)③屬于氧化反應(yīng);

3D-E的化學(xué)反應(yīng)方程式為:+2NaOH+NaCl+H2O

F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:n+n-1H2O;

4)符合下列條件的A)的同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基 ②能發(fā)生水解反應(yīng),③能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng),應(yīng)含有甲酸形成的酯基,符合條件的同分異構(gòu)體有:、

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問題:

1)圖中A、C分別表示____________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?________,理由是________________________

2)圖中△H=__KJ·mol-1;

3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)△H__(要求寫計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】腦白金的主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:

下列對(duì)腦白金主要成分的推論錯(cuò)誤的是(

A.其分子式為C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D.其營(yíng)養(yǎng)成分及官能團(tuán)與葡萄糖相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g) 3C(g);經(jīng)2 s后達(dá)到平衡,測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1

③平衡時(shí)物質(zhì)AB的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年夏季奧運(yùn)會(huì)將在足球王國”——巴西首都里約熱內(nèi)盧舉行,下圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機(jī)物被稱為奧林匹克烴,下列說法中正確的是( )

A.該有機(jī)物屬于芳香族化合物,是苯的同系物

B.該有機(jī)物是只含非極性鍵的非極性分子

C.該有機(jī)物的一氯代物只有一種

D.該有機(jī)物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L1Na2SO4溶液,下列敘述正確的是

A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2)c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溶液中只存在OHH、NaCH3COO四種離子,試回答下列問題:

1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是___________,溶液中c(H)_____c(OH)(“>”、“<”)

2)若溶液中c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H),則該溶液中的溶質(zhì)為_____________,若溶液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),則該溶液中溶質(zhì)為_________________

3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH),混合前堿中c(OH)和酸中c(H)的關(guān)系c(OH)__________c(H)(“>”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,回答下列問題。

1)甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖1所示:通入b氣體的電極是原電池的_________極(填“正”“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為_________________。

2)某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖2所示。閉合K后,若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L(標(biāo)況),且反應(yīng)完全,U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL(氯化鈉足量),且在電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì),產(chǎn)生的氣體全部逸出,則在石墨電極a產(chǎn)生的氣體為____________(填化學(xué)式),該氣體在標(biāo)況下的體積為___________。在電解后將U型管中溶液混合均勻,其pH_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對(duì)環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol;1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ;N2與O2反應(yīng)生成NO的過程如下:

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應(yīng):2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實(shí)現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時(shí),在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表:

①0~2 s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。

②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行,則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T2℃,此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,則K1____K2(填“>”、“<”或“=”),原因是________

(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是______

A.放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

B.體系總壓強(qiáng)p:p(甲)>2p(乙)

C.甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),其化學(xué)平衡常數(shù)為4

D.保持其他條件不變,若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3,則此時(shí)v(正>v(逆)

(4)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。

②電解時(shí),生成乙烯的電極反應(yīng)式是____

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC03反應(yīng),Ca-CO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合,若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

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