Question

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）1molC₂H₄(g)與適量O₂(g)反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1411kJ熱量。
（2）1molC₂H₅OH(l)與適量O₂(g)反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1366．8kJ熱量。
（3）2molAl（s）與適量O₂(g)反應(yīng)生成Al₂O₃（s），放出1669．8kJ熱量。

Answer 1

（1）C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)    △H＝―1411kJ?mol^-1
（2）C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)   △H＝―1366．8kJ?mol^-1
（3）Al(s)+O₂(g)=Al₂O₃(s)   △H＝―1669．8kJ?mol^-1

解析試題分析：該題考查的是熱化學(xué)方程式的書寫，關(guān)于熱化學(xué)方程式的書寫要注意以下幾點(diǎn)：（1）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右（后）邊,并用“；”隔開。若為放熱反應(yīng)，△H為“－”；若為吸熱反應(yīng)，△H為“＋”。△H的單位一般為KJ/mol。
（2）反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明△H的測定條件（溫度、壓強(qiáng)），未指明溫度和壓強(qiáng)的反應(yīng)熱△H，指25℃（298K）、101KPa時(shí)的反應(yīng)熱△H（絕大多數(shù)反應(yīng)熱△H是在25℃、101KPa時(shí)測定的）。
（3）物質(zhì)本身具有的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H的數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的聚集狀態(tài)（氣體－g液體－l固體－s稀溶液－aq），才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、或小數(shù)。對(duì)相同化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)熱△H也不同。如：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝－241．8KJ/mol2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483．6KJ/mol。普通化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，既可以表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，又可以表示該物質(zhì)的微粒數(shù)，還可以表示同溫同壓時(shí)的體積。
（5）相同條件（溫度、壓強(qiáng)），相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)（互逆反應(yīng)，不一定是可逆反應(yīng)），正向進(jìn)行的反應(yīng)和逆向進(jìn)行的反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H數(shù)值相等，符號(hào)相反。如：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571．6KJ/mol2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)；△H＝＋571．6KJ/mol
（6）反應(yīng)熱△H的單位KJ/mol中的“/mol”是指該化學(xué)反應(yīng)整個(gè)體系（即指“每摩化學(xué)反應(yīng)”），而不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。如2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571．6KJ/mol指“每摩2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)反應(yīng)”，放出571．6KJ的能量，而不是指反應(yīng)中的“H2(g)、O2(g)、或H2O(l)”的物質(zhì)的量。
（7）不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱△H表示反應(yīng)進(jìn)行到底（完全轉(zhuǎn)化）時(shí)的能量變化。如：2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－197KJ/mol是指2molSO₂(g)和1molO₂(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO₃(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，向某容器中加入2molSO₂(g)和1molO₂(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化生成2molSO₃(g)，故Q＜197KJ。
（8）反應(yīng)熱的大小比較，只與反應(yīng)熱的數(shù)值有關(guān)，與“＋”“－”符號(hào)無關(guān)。“＋”“－”只表示吸熱或放熱，都是反應(yīng)熱。如2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁＝－aKJ/mol2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂＝－bKJ/mol兩反應(yīng)的反應(yīng)熱的關(guān)系為a＜b，但△H₁＞△H₂
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫。