在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為_(kāi)_______．

1：2
分析：先寫出化學(xué)方程式，利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)判斷發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，最后求出兩者的質(zhì)量比．
解答：NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，這是一個(gè)歧化反應(yīng)（一種物質(zhì)同時(shí)被是氧化和被還原），被氧化的是NO2，N由NO2中的+4價(jià)被氧化到HNO3中N的+5價(jià)；被還原的是NO2，N由NO2中的+4價(jià)被還原到NO中N的+2價(jià)；
因發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，
故兩者的質(zhì)量比即為兩者的分子數(shù)之比，為1：（3-1）=1：2，
故答案為：1：2．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了NO2的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)，元素化合價(jià)的分析是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

完成下列問(wèn)題：
Ⅰ．合成氨
（1）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
N2+3H2
催化劑
加熱、加壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
加熱、加壓
2NH3
．
（2）已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來(lái)的混合氣體壓強(qiáng)之比為5：4，則氮的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
Ⅱ．氨的接觸氧化原理
（3）在900℃裝置②中反應(yīng)有：?
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 （900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 （900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 （900℃）
除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
完成熱化學(xué)方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
-180.75 kJ?mol-1
-180.75 kJ?mol-1
．
（4）鉑-銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過(guò)程，如圖所示：

由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進(jìn)入氣相中．若沒(méi)有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成
氮?dú)夂退魵?/div>
氮?dú)夂退魵?/div>．說(shuō)明催化劑對(duì)反應(yīng)有
選擇性
選擇性
．
（5）溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響

當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因
A、B
A、B
（選填序號(hào)）
A．促進(jìn)了一氧化氮的分解
B．促進(jìn)了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng)，生成更多N2
（6）硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理，尾氣的NO、NO2可全部被吸收，寫出用Na2CO3溶液吸收的反應(yīng)方程式
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

將51.2 g銅恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假設(shè)吸收氣體后溶液體積不變）鈉鹽溶液。
發(fā)生的反應(yīng)有：          N2O42NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O
通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）硝酸銅溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________，V＝________。
（2）上述鈉鹽溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________________。
（3）向上述硝酸銅溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量銅粉，有W g銅完全溶解，將收集到的氣體（只有NO生成）全部收集于一試管中，并將充滿該氣體的試管倒立于盛水的水槽里，再向試管里充入一定量的氧氣，最終恰好使溶液充滿試管。
①W＝______________。②通入的氧氣在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省汕頭市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將51.2 g銅恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體恰好能被500 mL

2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假設(shè)吸收氣體后溶液體積不變）鈉鹽溶液。

發(fā)生的反應(yīng)有：          N2O42NO2

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

（1）硝酸銅溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________，V＝________。

（2）上述鈉鹽溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________________。

（3）向上述硝酸銅溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量銅粉，有W g銅完全溶解，將收集到的氣體（只有NO生成）全部收集于一試管中，并將充滿該氣體的試管倒立于盛水的水槽里，再向試管里充入一定量的氧氣，最終恰好使溶液充滿試管。

①W＝______________。②通入的氧氣在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：鎮(zhèn)江一模 題型：問(wèn)答題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

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完成下列問(wèn)題：
Ⅰ．合成氨
（1）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來(lái)的混合氣體壓強(qiáng)之比為5：4，則氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
Ⅱ．氨的接觸氧化原理
（3）在900℃裝置②中反應(yīng)有：?
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 （900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 （900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 （900℃）
除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
完成熱化學(xué)方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=______．
（4）鉑-銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過(guò)程，如圖所示：

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由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進(jìn)入氣相中．若沒(méi)有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成______．說(shuō)明催化劑對(duì)反應(yīng)有______．
（5）溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響

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當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因______（選填序號(hào)）
A．促進(jìn)了一氧化氮的分解
B．促進(jìn)了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng)，生成更多N2
（6）硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理，尾氣的NO、NO2可全部被吸收，寫出用Na2CO3溶液吸收的反應(yīng)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將51.2 g銅恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體恰好能被500 mL

2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假設(shè)吸收氣體后溶液體積不變）鈉鹽溶液。

發(fā)生的反應(yīng)有：          N2O42NO2

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

（1）硝酸銅溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________，V＝________。

（2）上述鈉鹽溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________________。

（3）向上述硝酸銅溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量銅粉，有W g銅完全溶解，將收集到的氣體（只有NO生成）全部收集于一試管中，并將充滿該氣體的試管倒立于盛水的水槽里，再向試管里充入一定量的氧氣，最終恰好使溶液充滿試管。

①W＝______________。②通入的氧氣在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_____________。

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