【題目】我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。請回答下列問題：

(1)生成物固體A屬于___________晶體，上述化學(xué)反應(yīng)的氧化劑是__________（寫化學(xué)式）；

(2)硫元素在周期表中的位置為_________能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是_______（任寫一條即可）；

(3)C原子最外層電子的電子排布式是_____，CCl4是一種常見的有機(jī)溶劑，寫出其電子式_____，判斷其屬于_________（填“極性”、“非極性”）共價(jià)鍵_____分子（填“極性”或“非極性”）。

【答案】離子 S、KNO3 第三周期第ⅥA族 Cl2+H2S=2HCl+S↓ 2s22p2 極性 非極性

【解析】

S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知A為硫化鉀（K2S）。

(1)生成物固體A是硫化鉀屬于離子晶體，上述化學(xué)反應(yīng)中氮元素、硫元素的化合價(jià)降低，所以氧化劑是S、KNO3，

故答案為：離子；S、KNO3；

(2)硫元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，同周期從左至右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S<Cl，可以利用氯氣與硫化氫反應(yīng)生成S驗(yàn)證，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓；

故答案為：第三周期第ⅥA族；Cl2+H2S=2HCl+S↓；

(3)C原子最外層電子的電子排布式是2s22p2；四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為，不同原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵；CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，所以CCl4是極性共價(jià)鍵形成的非極性分子，

故答案為：2s22p2；；極性；非極性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子

B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，12 g14C所含中子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是

A.B裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成

B.C裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成

C.D裝置中溴水褪色，則說明SO2具有漂白性

D.F裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng) CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的濃度（c）隨時(shí)間 t 的變化情況，下列 說法中正確的是

A.圖一 t2 時(shí)刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B.圖一 t2 時(shí)刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體

C.圖二 t1 時(shí)刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D.圖二 t1 時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（請用離子方程式表示）。電子工業(yè)曾用 30%的 FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到 FeCl3 溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X_____，Y_________，Z_____；第⑥步反應(yīng)的離子方程 式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生HCl。

利用反應(yīng)__HCl(g)+__O2(g)__Cl2(g)+__H2O(g)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

完成下列填空：

（1）配平該化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____

（2）若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則Cl2應(yīng)在_____（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（3）上述反應(yīng)中所有元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____；與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為____。

（4）判斷氯、溴非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是____(選填序號)。

a.熔點(diǎn)：Cl2＜Br2 b.氧化性：Cl2＞Br2 c.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr d.酸性：HCl＜HBr

（5）上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__(選填序號)。

a.2v(HCl)正=v(Cl2)逆 b.體系壓強(qiáng)不再改變

c.混合氣體密度不變 d.=K

（6）若反應(yīng)容器容積為2L，4molHCl與1molO2混合氣體反應(yīng)至8min時(shí)，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小了10％，則用HCl表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

（7）圖是在4種不同投料比下，溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(=1，2，4，6)

①曲線a對應(yīng)的投料比____。

②不改變投料比，使曲線b達(dá)到曲線d相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____；____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

(2)丙烯制備聚丙烯化學(xué)方程式：__________________；

(3)2－甲基－1，3－丁二烯與Br2的1，4－加成反應(yīng)化學(xué)方程式__________________；

(4)名稱為：_____________；

(5)反－2－丁烯 ___________________________

(6)有機(jī)物A只由C，H，O三種元素組成，常用作有機(jī)合成的中間體，測得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有－O－H和位于分子端的C、H，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1．

①寫出A的分子式___________；

②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：

Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

(已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在測定時(shí)消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L－1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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