【題目】向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后，至不再反應(yīng)為止，計算：

(1)實驗測得反應(yīng)中共有13.44L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有_____mol。

(2)將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____，反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為_____。

【答案】0.6 1.2 18mol/L 54.6g

【解析】

（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O，H2SO4被還原成SO2，根據(jù)S原子守恒，被還原硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=n(SO2)=13.44L/22.4L·mol－1=0.6mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol；

（2）加入足量的鋅粉放出氫氣，說明與銅反應(yīng)的硫酸過量，過量硫酸與鋅發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，過量硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=n(H2)=5.376L/22.4L·mol－1=0.24mol，根據(jù)(1)與銅反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2n(SO2)=2×0.6mol=1.2mol，即原濃硫酸的物質(zhì)的量為(1.2mol＋0.24mol)=1.44mol，即c(H2SO4)=1.44mol/(80×10－3L)=18mol·L－1，Zn與反應(yīng)后溶液發(fā)生：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，消耗Zn的物質(zhì)的量為n(Zn)=n(CuSO4)＋n(H2SO4)=n(SO2)＋n(H2)=(0.6＋0.24)mol=0.88mol，即消耗Zn的質(zhì)量為0.84mol×65g·mol－1=54.6g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是________，②的名稱是________。

（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是________(填字母)；用廢H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選________(填字母)。

（3）若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的O2，氧氣應(yīng)從________(填“b”或“c”)端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從________(填“b”或“c”)端導(dǎo)入。

（4）若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，實驗室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用純凈的CO完成該實驗。

①除F、X外還需要的裝置有________，X中應(yīng)加入的試劑是________，X與其它導(dǎo)管連接的順序是________(填導(dǎo)管口的序號)；

②實驗時，a處的可能的現(xiàn)象為_________________；F裝置中氣球的作用是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（ ）

A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D. 在強堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 操作X是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌

B. 操作y是先將NH3通入飽和食鹽水，再不斷通入CO2

C. 沉淀主要成分為Mg(OH)2

D. 氣體及濾液可用于制備純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物不可以由化合反應(yīng)制得的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）CO2的電子式是 ，所含化學鍵的類型是 。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。

②一定條件下，上述合成二甲醚的的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（只有一個選項符合題意） （填字母代號）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小

b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．CO2的體積百分含量減小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值減小

③在某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示。T1溫度下，將6 molCO2和12 molH2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之間的大小關(guān)系為 。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯 ；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請計算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是

A. 75mL3mol/L的NH4Cl B. 150mL1mol/L的NaCl

C. 50mL1.5mol/L的CaCl2 D. 50mL3mol/L的NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告：

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行探究。

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

（1）A裝置的作用是______________。

（2）實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變成_____色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。

（3）D裝置的作用是_________ ，寫出反應(yīng)的化學方程式_____________________________。

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終成_______。

（查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_____。

（探究結(jié)論）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

（1）酸雨造成的危害是：______________________________。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建議）該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

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