【題目】下圖是一檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內液體Y(足量)可能是(　　)

選項

A

B

C

D

X

CO

SO2

CO2

Cl2

Y

濃H2SO4

NaHCO3飽和溶液

Na2SO3溶液

NaHSO3飽和溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．CO不能使品紅褪色，A錯誤；

B．若關閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，SO2使品紅褪色，B正確；

C．CO2與Na2SO3溶液不反應，且不能是品紅褪色，C錯誤；

D．Cl2與飽和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應，Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。

（1）在標準狀態(tài)下，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。各物質的標準摩爾生成焓如表：

則制備合成氣的反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2（g）在標準狀態(tài)下的反應熱ΔH=___kJ/mol。

（2）在剛性容器中，當投料比=1.0時，CO2的平衡轉化率（α）與溫度（T）、初始壓強（p）的關系如圖所示。

①由圖可知：壓強P1___2MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是___。

②當溫度為T3、壓強為p1時，a點的v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③若起始時提高投料比，則CO2的平衡轉化率將___（填“升高”或“降低”）。

④起始時向容器中加入1molCH4和1molCO2，在溫度為T6。、初始壓強為2MPa時反應，該反應的Kp=___(MPa)2。

（3）該催化重整過程中有副產(chǎn)物碳生成，碳的積累會嚴重影響催化劑的活性。某研究小組計算和模擬實驗表明積碳量（催化劑表面碳的質量與催化劑的質量之比）與投料比、溫度的關系如圖。

當投料比=2.0時，要使積碳量最小，應調節(jié)溫度為___℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為構成細胞的元素及化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質，A、B、C代表不同的大分子物質，下列說法正確的是（ ）

A.物質a是葡萄糖，檢驗物質a的常用試劑是雙縮脲試劑。在動物細胞內，與物質A作用最相近的物質是糖原

B.若物質A在動物、植物細胞中均可含有，并且是細胞內最理想的儲能物質，不僅含能量多而且體積較小，則A是脂肪

C.物質c在人體細胞中共有8種，分子中R基的不同決定了c的種類不同

D.物質d的元素組成與物質a的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在工農業(yè)生產(chǎn)及航天航空業(yè)中具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

⑴NF3為無色、無味的氣體，可用于微電子工業(yè)，該物質在潮濕的環(huán)境中易變質生成HF、NO、HNO3。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，NF3在空氣中泄漏時很容易被觀察到，原因是_______。

⑵汽車尾氣中催化劑可將NO、CO轉化成無害氣體。

化學鍵

C≡O

NO中氮氧鍵

N≡N

CO2中C＝O鍵

鍵能/kJ·mol1

1076

630

945

803

2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH

①ΔH＝______________________________kJ·mol1。

②該反應的平衡常數(shù)與外界因素X（代表溫度、壓強、或催化劑接觸面）關系如下圖所示。

X是______，能正確表達平衡常數(shù)K隨X變化的曲線是_______（填：a或b）。

⑶在一定溫度和催化劑作用下，8NH3（g）＋8NO（g）＋2NO2（g）9N2（g）＋12H2O（g）在2L密閉容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，經(jīng)10分鐘時達到平衡時，c（NH3）=0.5mol·L1，c（NO2）＝0.25mol·L1。

①n＝_____；

②υ（NO）＝______；

③NH3的平衡轉化率為_________。

⑷用電解法將某工業(yè)廢水中CN-轉變?yōu)?/span>N2，裝置如下圖所示。電解過程中，陰極區(qū)電解質溶液的pH將____________（填：增大、減小或不變）。陽極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出)

(1)A的原子結構示意圖為_____________，丙的化學式為_____________。

(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F中不能導電的有__________________ 、屬于電解質的有___________ 。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)

(3)寫出轉化①發(fā)生的化學方程式：____________________,寫出轉化④發(fā)生的離子方程式：____________________。

(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol

D. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為：

已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比

下列說法正確的是

A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol

D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制0.40mol·L－1 Na2CO3溶液100mL。

⑴請將配制該溶液的實驗步驟補充完整。

①計算，需Na2CO3固體的質量為__________g；

②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；

③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；

⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻。

⑵容量瓶使用前需____________________________________。

⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號）。

⑷若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號）。

①未洗滌燒杯內壁和玻璃棒

②定容時，俯視容量瓶的刻度線

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④加水定容時不慎超過了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體

⑸上述配制好的溶液導入試劑瓶后需貼上標簽，請你填寫如圖標簽的內容_______________。

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