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11．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示．A元素的某種同素原子沒有中子，D元素的原子序數是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素．下列說法不正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞E
B．D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價鍵
C．B、D分別和C形成的化合物，都有可能使溴水或品紅溶液褪色
D．A、B、C三種元素形成的化合物，晶體類型一定相同

分析 A、B、C、D、E均為短周期主族元素，由B、C、D在周期表中的位置，可知B、C處于第二周期，D處于第三周期，D元素的原子序數是C的2倍，二者同主族，則C為O元素、D為S元素，可推知B為N元素；A元素的某種同素原子沒有中子，則A為H元素；E是短周期主族元素中半徑最大的元素，則E為Na，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，由B、C、D在周期表中的位置，可知B、C處于第二周期，D處于第三周期，D元素的原子序數是C的2倍，二者同主族，則C為O元素、D為S元素，可推知B為N元素；A元素的某種同素原子沒有中子，則A為H元素；E是短周期主族元素中半徑最大的元素，則E為Na．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：N3+＞O2-＞Na+，故A正確；
B．S、Na兩種元素形成的化合物可能為Na2S2，與過氧化鈉結構類似，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；
C．N、S分別和O形成的化合物有氮元素氧化物、二氧化硫等，氮元素氧化物中，有的具有強氧化性，可能使品紅溶液褪色，一些氮元素處于中間價態(tài)，可能具有較好的還原性，在溶液中可能被溴氧化，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能被溴氧化而使溴水褪色，故C正確；
D．H、N、O三元素可以組成硝酸銨、硝酸等，硝酸銨屬于離子晶體，而硝酸屬于分子晶體，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題位置結構性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，C選項為易錯點，注意利用氧化還原反應判斷其可能性，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化合物A是尿路結石的主要成分，屬于結晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定條件下有如圖1所示的轉化關系：

已知：
①經分析，圖1中的各字母代表的物質均由常見元素（原子序數≤20）組成，其中X由三種元素組成，三種元素的原子個數之比為1：2：4，；A、D晶體中陰、陽離子個數比都是1：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同．
②G、H是常見的氣體單質，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的一個主要原因．
③反應②、③是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料．
④圖2中的部分變化經定量測定，得到如圖2所示的固體產物的質量m隨溫度[t （℃）]的變化曲線．回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：CaC2O4•H2O，D中陰離子的結構示意圖為；
（2）反應①的化學方程式為：CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（3）K與G在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也減少對環(huán)境的污染．
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導致雙目失明．則O的分子式為：CH4O．
②若O是K與G按1：3的比例反應而得，則O可能是B．（填編號）
A．烷烴        B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．根據如圖所示變化關系，請回答下列問題．
（1）寫出A、B、C、D物質的化學式．
A．Si  B．Na2SiO3  C．SiO2  D．H2SiO3
（2）寫出C→A的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）寫出下列變化的離子方程式．
A→B：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
C→B：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
B．Kw/c（OH-）=1.0mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3、NH4+、I-
C．中性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-
D．無色溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中只有一種為金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑大�。篗＞N＞Z
B．最簡單氣態(tài)氫化物的沸點高低：N＞Z＞Y
C．M的最高價氧化物可與N的最高價氧化物對應水化物反應
D．N單質可與Z的最簡單氫化物反應置換出Z單質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第VIIA族．
（2）X和氫可以構成+1價陽離子，其電子式是，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強（填“強”、或“弱”）．
（3）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數的關系如圖1所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵．
（3）測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
II．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等．
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是ac（填序號）
a．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害，其分子結構和CO2相似．
 ①羰基硫（COS）的電子式為：．
 ②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖2：

已知A是一種鹽，則A的化學式為Na2CO3；若氣體a為單質，反應II的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+物質的量濃度為0.4mol/L（假設溶液體積不變）．
（1）需加入NaCl的質量為多少？
（2）將上述溶液與足量的硫酸混合，將產生的氣體通入足量的過氧化鈉，求生成的氧氣在標況下的體積？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示式錯誤的是（　�。�
A．Mg2+的電子排布圖：B．Na+的結構示意圖：
C．Cr的價層電子排布式：3d54s1D．C的電子排布式：1s22s12p3

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