Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，回答下列問題
（1）用20gNaOH配成稀溶液與足量的稀鹽酸反應，能放出

 

kJ的熱量．
（2）用1L1.0mol?L^-1的醋酸溶液與 2L1.0mol?L^-1NaOH溶液反應，放出的熱量（填“大于”或“小于”“等于”）

 

57.3kJ，理由是

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據水的物質的量與熱量成正比求出熱量即可；
（2）根據中和反應的H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1的含義結合醋酸是弱電解質，電離時會吸收熱量分析．

解答： 解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氫氧化鈉配成稀溶液后，氫氧根離子的濃度是0.5mol，和足量的酸之間反應會生成0.5mol水，所以放出熱量為0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案為：28.65；
（2）醋酸的物質的量=1L×1mol/L=1mol，NaOH的物質的量=2L×1mol/L=2mol，醋酸完全反應，生成水約是1mol，由于醋酸是弱電解質，電離過程為吸熱過程，所以用含1mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，
故答案為：小于；醋酸的電離過程吸熱．

點評：本題考查中和熱的計算及對中和熱的理解，注意熱化學方程式中，反應熱和方程式的系數成正比，注意把握中和熱概念：①應是稀溶液，②生成水為1mol，③發(fā)生反應的本質是氫離子與氫氧根反應生成水，④注意理解弱電解質、濃溶液對中和熱的影響．題目難度不大．