可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率( υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是

A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強
B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑
C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑
D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強

C

解析試題分析：若a＋b＝c，反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，正、逆反應速率同等倍數(shù)的增大，化學平衡不移動，使用催化劑也是同等倍數(shù)的增大正、逆反應速率，都符合圖像；若a＋b≠c，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，化學平衡移動，只有加入催化劑才符合圖像，故C項正確。
考點：本題考查化學速率圖像的分析、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動 B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大
C．增大c(P)，P的轉化率增大 D．降低溫度，Q的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L密閉容器中發(fā)生反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的物質的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
A．在2 min末的反應速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反應速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反應速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/mol·L-1
0.44
0.6
0.6
 
下列敘述中正確的是
A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B．此時正、逆反應速率的大�。害�正＜υ逆
C．若經(jīng)10min后反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min內平均反應速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 
B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深 
C．對2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深 
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是(    )。

A．圖1表示可逆反應溫度的情形
B．圖2表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2  2SO3并達到平衡。在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO2 的轉化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉化率應是
A．25%       B．大于25%       C．小于25%        D．12.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

 
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
反應溫度/℃
800
800
850
c(A)起始/mol·L－1
1
2
1
c(A)平衡/mol·L－1
.0.5
1
0.85
放出的熱量/kJ
a
b
c
 
A.實驗III的化學平衡常數(shù)K＜1
B.實驗放出的熱量關系為b＞2a
C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol? L-1·min-1
D.當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K=
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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