9．下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去
B．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色
C．常溫下鐵和金都不溶于濃硝酸
D．漂白粉和水玻璃長期暴露會變質(zhì)

分析 A．二氧化硫、二價鐵離子都具有還原性；
B．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應(yīng)；
C．鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，金性質(zhì)穩(wěn)定；
D．漂白粉中次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定生成鹽酸和氧氣，硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸．

解答 解：A．二氧化硫、二價鐵離子都具有還原性，都能還原酸性的高錳酸鉀，使其褪色，原理相同，故A正確；
B．二氧化硫漂白原理為化合漂白，次氯酸漂白原理為氧化漂白，二者原理不同，故B錯誤；
C．常溫下鐵和金都不溶于濃硝酸，前者為鈍化，后者因為金性質(zhì)穩(wěn)定，二者原理不同，故C錯誤；
D．漂白粉中次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定生成鹽酸和氧氣，硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸，二者原理不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素化合物的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，注意二氧化硫、次氯酸漂白性的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀．過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48L氣體；將濾液加水稀釋到250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng)，標準狀況下收集到1.12L氣體．
（1）M的氫氧化物與過量的NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為M2++2OH?+2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2O．
（2）要計算M的相對原子質(zhì)量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)B（填字母序號）
A．M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為2mol•L-1）
B．M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4g）
C．與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（可設(shè)為0.1mol•L-1）
D．題設(shè)數(shù)據(jù)充足，不需要補充數(shù)據(jù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3均為電解質(zhì)
B．升高溫度能夠增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而加快反應(yīng)速率
C．中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和量筒三種
D．強電解質(zhì)的導電能力一定比弱電解質(zhì)強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等
B．氫氣與氮氣能夠緩慢地反應(yīng)生成氨氣，使用合適催化劑可以提高化學反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率
C．用鐵片與硫酸制備氫氣時，滴加CuSO4溶液可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)的△H＜0，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示是物質(zhì)間發(fā)生化學反應(yīng)的顏色變化，下列選項中正確的是（　�。�

選項MNP
ANH3•H2OBa（OH）2Cu
BNaBaCl2FeO
CNaOHBa（NO3）2Fe
DNa2OMgCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知18.4mol•L-1的硫酸溶液（ρ=1.84g•cm-3）的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%．將此濃硫酸緩慢加入水中，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1
B．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%
C．若水的體積與濃硫酸的質(zhì)量之比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1
D．若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②純堿和熟石灰都是堿；③冰和干冰都既是純凈物又是化合物；④鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆?jié){和霧都是膠體．上述說法正確的是（　�。�
A．①②③B．①②⑤C．③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（　�。�
A．Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．NaCl+H2SO4（濃）═NaHSO4+HCl↑
C．C+2H2SO4（濃）═2SO2↑+CO2↑+2H2OD．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為D（選填序號）．
A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度  C．降低溫度     D．使用催化劑
（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．
①電解質(zhì)溶液可選用（填序號）AC．
A．NaOH溶液    B．C2H5OH    C．NaCl溶液    D．稀硫酸
②寫出生鐵在潮濕空氣中吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式2H2O+O2+4e-=4OH-．

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