Question

回答下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題：
（1）在下列反應(yīng)中：A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂；D．2H₂O2H₂↑+O₂↑．其中水只是氧化劑的是______，水只是還原劑的是______，水既是氧化劑，又是還原劑的是______，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是______（填序號(hào)）．
（2）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
①請(qǐng)用雙線橋法在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況
②試比較Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性的強(qiáng)弱：______＞______＞______．

Answer 1

解：（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，H元素化合價(jià)降低，被還原，則水只是氧化劑；反應(yīng)2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑中，O元素化合價(jià)升高，被氧化，水只是還原劑；反應(yīng)2H₂O2H₂↑+O₂↑中，H、O元素化合價(jià)變化，水既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)CaO+H₂O=Ca（OH）₂中，H、O元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，水既不是氧化劑，又不是還原劑，
故答案為：B；A；D；C；
（2）①在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，用雙線橋法可表示為，故答案為：；
②反應(yīng)Cu+2Fe²⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺中，氧化劑是Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是Cu²⁺，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，活潑性金屬鐵強(qiáng)于金屬銅，所以氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，故答案為：Fe³⁺；Cu²⁺；Fe²⁺．
分析：（1）根據(jù)元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，以及變化的趨勢(shì)判斷物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)的性質(zhì)；
（2）在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較知識(shí)題目，注意規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．